【題目】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
X | 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子 |
Z | 在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟 |
M | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 |
R | 第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài) |
（1）元素M的原子核外有 ______ 種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；
（3）在Y形成的單質(zhì)中，
鍵與
鍵數(shù)目之比為______，在
中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構(gòu)型為 ______；
（4）R的一種配合物的化學(xué)式為
。已知
在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生
AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序號。
A.
B.
C.
D.
【答案】 17 N 1：2 
V型 B
【解析】
已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為
，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為
，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為
，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價層電子排布式為
。
(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；
(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；
(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個
鍵和2個
鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。
中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)
，中心O原子雜化為
雜化，空間構(gòu)型為V型；
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
已知：①Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、
隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“花卉保鮮劑”是一種可以延長花期的試劑。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
(1)下列“花卉保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_________。
A.高錳酸鉀 B．硫酸鉀 C．蔗糖 D.硝酸銀 E．水
(2)“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。
(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：天平、燒杯、藥匙、量筒、膠頭滴管、_____。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
(4)在溶液配制過程中，下列操作會使配制結(jié)果濃度偏低的是______。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
F．未冷卻至室溫就注入容量瓶定容
(5)“花卉保鮮劑”中高錳酸鉀的主要作用是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 氣態(tài)氫化物的還原性： R < W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是共價化合物
D. 含Z的兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式是Z3++ZO2-+H2O=2Z(OH)3↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ 
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率
。t=62 min時，測得體系中
pO2=2.9 kPa，則此時的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。
A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))
B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D．第三步反應(yīng)活化能較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；
③ ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。
（2）寫出實驗步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。
（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。
（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。
（5）乙同學(xué)認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點
（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__
（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。
（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
壓強/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A. 升高溫度，反應(yīng)速率加快
B. 增大壓強，反應(yīng)速率變慢
C. 在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達到平衡
D. 若進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s
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