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          【題目】某溶液pH＝1，該溶液中可能含有Fe3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中（ ）
          A.含Fe3+和NO3﹣，無(wú)I﹣和Cl﹣
          B.含I﹣，不含Fe3+、NO3﹣，可能有Cl﹣
          C.含NO3﹣，不含Fe3+、I﹣，可能有Cl﹣
          D.含I﹣、Fe3+，不含Cl﹣，可能有NO3﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          pH＝1的溶液為酸性溶液，I﹣、H+、NO3﹣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，Fe3+與I﹣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，可知溶液中一定含I﹣，則一定不含Fe3+和NO3﹣，不能確定是否含Cl﹣，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)為比較酸性條件下ClO—、SO42-、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略)。
          實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下：
          Ⅰ．打開(kāi)活塞c，向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，立即關(guān)閉活塞 c。
          Ⅱ．用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。
          Ⅲ．打開(kāi)活塞b，向裝置A中加入足量濃硫酸后，關(guān)閉活塞b，裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置B中有氣泡，一段時(shí)間后，觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。
          Ⅳ．一段時(shí)間后，用注射器取出少量裝置 B 中的上層清液。
          Ⅴ．打開(kāi)旋塞a，通一段時(shí)間空氣。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在添加藥品前需進(jìn)行的操作是__________________________。
          （2）步驟Ⅰ中，一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為____________。
          （3）步驟Ⅲ中，開(kāi)始一段時(shí)間，裝置B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化，此段時(shí)間，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （4）步驟Ⅳ是為了驗(yàn)證該溶液中存在的Fe2+。請(qǐng)補(bǔ)充完整該步驟合理的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______。
          （5）步驟Ⅴ的目的為______________。
          （6）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組粒子的半徑是按由小到大的順序排列的是(　　)
          A.I－、Br－、Cl－B.N、O、FC.Al、Mg、NaD.K、Na、Li
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容。
          （1）0.2 g H2含有___________________個(gè)H原子。
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為__________。
          （3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。
          （4）工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應(yīng)中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是________________L。
          （5）當(dāng)SO2、SO3的分子個(gè)數(shù)之比為1：2時(shí)，原子總數(shù)之比為___________，質(zhì)量之比為________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽(yáng)離子（用化學(xué)式表示）：
          （1）若反應(yīng)后鐵粉有剩余，則一定有______________。
          （2）若反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。
          （3）若反應(yīng)后有Cu2+和Fe3+，則一定有_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
          A.剩余固體中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+
          C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.溶液中一定不含Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：
          已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
          B. 步驟①和③，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
          C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
          D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A. 0.1 mol 的中，含有個(gè)中子
          B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)
          C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子
          D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時(shí)，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
          A. a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閍、b、c
          B. a、b、c三點(diǎn)處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a＞b＞c
          C. a、b、c三點(diǎn)處，c(CH3COO－)最大的是a
          D. 若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱
          

			
          

			
          
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