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        1. 【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

          A. 鹽酸 B. 氟化氫 C. 熔融氯化鈉 D.

          【答案】C

          【解析】

          強電解質(zhì)包括強酸、強堿、絕大部分鹽、金屬氧化物等,這些物質(zhì)均為純凈物;鹽酸為混合物,A錯誤氟化氫水溶液為弱酸,氟化氫為弱電解質(zhì),B錯誤;熔融氯化鈉為鹽,純凈物,C正確;銅為單質(zhì),不是化合物,D錯誤;正確選項C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲醇汽油是一種新能源清潔燃料,可以作為汽油的替代物。有關(guān)反應的熱化學方程式如下:

          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

          ③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol

          I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式:_________________

          II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應平衡時CO轉(zhuǎn)化率與反應物投料比(反應物投料比=)以及溫度的關(guān)系,研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應,并依反應數(shù)據(jù)繪出下圖:

          回答下列問題:

          (1)反應熱a____0(填“>”或“<”),判斷理由是______。

          (2)在其他條件相同,曲線I、II分別表示反應物投料比不同時的反應過程曲線。

          ①反應物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。

          ②若按曲線II反應,n(CO)起始=10mol,反應物投料比=0.5,則A點的平衡常數(shù)(Ka)值為____,B點的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。

          (3)為提高CO的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應物與生成物的濃度外,還可以采取的措施有:_______________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A.CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子

          B.SO2與CO2為等電子體

          C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積方式空間利用率最高

          D.1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:

          下列說法不正確的是( )

          A.該過程中CeO2沒有消耗

          B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

          C以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH—2e= CO32—+2H2O

          D上圖中H1=H2+H3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,共放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

          A.-Y kJ/mol B.-5X-0.5Y kJ/mol

          C.-10X-Y kJ/mol D.+10X-YkJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接,自來水管銹蝕最快的是

          A鐵水龍頭 B銅水龍頭 C塑料水龍頭 D陶瓷水龍頭

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答問題:

          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          1

          2

          3

          (1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是__________________。

          (2)③、④、⑧的原子半徑最小是___________________(用元素符號回答)。

          (3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物,堿性最強的是__________(用化學式回答)。

          (4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答

          (5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式____________,該晶體氣化的過程中克

          服的微粒間作用力為_______________________。

          (6)③和⑧形成的化合物屬于_______________(填“離子化合物”或“共價化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

          (7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為:___________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化中,一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是( )

          A. CO2 → CO32 B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】等電子體之間具有相似的結(jié)構(gòu)和化學鍵類型。根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是

          A.CO32-和NO3 B.O3和SO2

          C.CO2和NO2 D.SCN和N3

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