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          【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是
          A. 鹽酸 B. 氟化氫 C. 熔融氯化鈉 D. 銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          強電解質(zhì)包括強酸、強堿、絕大部分鹽、金屬氧化物等，這些物質(zhì)均為純凈物；鹽酸為混合物，A錯誤；氟化氫水溶液為弱酸，氟化氫為弱電解質(zhì)，B錯誤；熔融氯化鈉為鹽，純凈物，C正確；銅為單質(zhì)，不是化合物，D錯誤；正確選項C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關(guān)反應的熱化學方程式如下：
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
          I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式：_________________。
          II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應平衡時CO轉(zhuǎn)化率與反應物投料比(反應物投料比=)以及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并依反應數(shù)據(jù)繪出下圖：
          回答下列問題：
          （1）反應熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。
          （2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應物投料比不同時的反應過程曲線。
          ①反應物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
          ②若按曲線II反應，n(CO)起始=10mol，反應物投料比=0.5，則A點的平衡常數(shù)(Ka)值為____，B點的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。
          （3）為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子
          B.SO2與CO2為等電子體
          C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
          D.1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：
          下列說法不正確的是( )
          A．該過程中CeO2沒有消耗
          B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
          C．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O
          D．上圖中△H1=△H2+△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，共放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為
          A．－Y kJ/mol   B．－（5X－0.5Y） kJ/mol
          C．－（10X－Y） kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是
          A．鐵水龍頭 B．銅水龍頭 C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答問題：
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
           1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          （1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
          （2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。
          （3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是__________（用化學式回答）。
          （4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是__________（用結(jié)構(gòu)式回答
          （5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克
          服的微粒間作用力為_______________________。
          （6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。
          （7）元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
          A. CO2 → CO32－  B. FeCl3 → FeCl2  C. C → CO2 D. HCl → MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等電子體之間具有相似的結(jié)構(gòu)和化學鍵類型。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是
          A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2
          C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－
          

			
          

			
          
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