Question

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

 

Answer 1

(1)1×10－14　(2)H2SO4　(3)NH4Cl　(4)1×10－9 mol/L　1×10－5 mol/L　(5)>　減小

【解析】(1)在室溫時，水的離子積常數(shù)為1×10－14。

(2)加水稀釋后H2SO4溶液中H＋直接稀釋，而NH4Cl溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，溶液中H＋被稀釋同時，又增加，故pH較大的是H2SO4溶液。

(3)升高溫度促進NH4+的水解，H＋濃度增大，故pH較小的是NH4Cl溶液。

(4)由水電離的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，故H2SO4溶液中由水電離出的c(H＋)＝＝10－9 mol/L，NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－5 mol/L。

(5)加水稀釋后使平衡NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6 mol/L，減小。