【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7molL-1
B.V1＜20
C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.二者等體積混合時，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
由圖像可知，沒加入氫氧化鈉時，0.1molL-1CH3COOH溶液的pH=3，隨著氫氧化鈉的加入，pH逐漸增大，當(dāng)加入氫氧化鈉V1時，pH=7，然后分析。
A．0.1molL-1CH3COOH溶液中，pH=3，c(H+)=10-3molL-1，c(OH-)=
=
=10-11molL-1，由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11molL-1＜10-7molL-1，故A正確；
B．0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，若V1=20mL，得到的是醋酸鈉溶液，顯堿性，pH＞7，要使pH=7，需酸過量，V1＜20mL，故B正確；
C．M點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)，電離和水解程度都很小，故存在：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；
D．二者等體積混合時，得到的是醋酸鈉溶液，顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故D錯誤；
答案選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：
電解質(zhì) | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)（molL-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）草酸（H2C2O4）是一種___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃時，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是__。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)�；卮鹣铝袉栴}：
①當(dāng)V<10mL時，反應(yīng)的離子方程式為___。
②當(dāng)V=10mL時，溶液中
、
、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序為__。
③當(dāng)V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c()+c()；當(dāng)V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a__b（填“<”“=”或“>”）.
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，測得混合溶液的pH與lg
的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HA為弱酸，Ka的數(shù)量級為10-3
B.b點時消耗NaOH溶液的體積大于20 mL
C.溶液的導(dǎo)電能力：b>a
D.b點溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y。下列說法正確的是( )
A.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽
B.Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH
D.X結(jié)構(gòu)中有1個手性碳原子
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新冠疫情期間使用大量的消毒劑，其中二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組利用如下裝置由二氧化氯制備NaClO2·3H2O，并探究其性質(zhì)。
查閱資料：
①ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱_________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
(3)如果撤去C裝置中的冷水浴，導(dǎo)致產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是_______。
(4)若要從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟如下，請完成下列操作步驟③的內(nèi)容。
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過濾；③_________； ④低于60℃干燥，得到成品。
(5)寫出裝置C反應(yīng)的離子方程式________。
(6)實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是________。
(7)利用題中原理制備出NaClO2·3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣(雜質(zhì)與I-不發(fā)生反應(yīng))的純度，過程如下：(已知：I2＋2
＝＋2I-)取樣品0.6000 g配制成250 mL溶液，從中取出25.0 mL加入足量KI固體和適量稀硫酸，再滴加幾滴淀粉溶液，然后用0.0600 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)________(填實驗現(xiàn)象)，達(dá)到滴定終點，共消耗該標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，經(jīng)計算該試樣中NaClO2·3H2O的百分含量為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A |
| Zn保護(hù)了Fe不被腐蝕 |
B |
| 2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng) |
C |
| 木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) |
D |
| 碳酸鈉的水解程度強 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型冠狀病毒傳染性和致病性比較強，佩戴口罩可以有效地預(yù)防新型冠狀病毒感染。熔噴布是口罩的核心材料，主要是聚丙烯。下列說法正確的是（ ）
A.聚丙烯單體中最多7個原子共平面
B.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.聚丙烯可以用（C3H6）n表示，是一種純凈物
D.橡膠、聚丙烯、纖維素都是天然的高分子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但其對環(huán)境造成污染進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。請回答下列問題：
（1）在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以
(A、B均為過渡元素）為催化劑，用H2還原NO的機理如下：
第一階段：
(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變）
第二階段：
……
注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)
第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_________________。第二階段中各反應(yīng)關(guān)系在該溫度下，NO脫除反應(yīng)
的平衡常數(shù)_________________ (用
的表達(dá)式表示）。
（2）為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10molCO和8molNO,發(fā)生反應(yīng)
，如圖為平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________________(填字母序號)
a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度
②壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率
_________________，該溫度下平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字）。
（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(
)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________;若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳化鎢(WC)是大型飛機發(fā)動機關(guān)鍵部位材料。
(1)基態(tài)鎢原子的外圍電子排布式為5d46s2，有___個未成對電子。
(2)在第二周期的非金屬主族元素中，第一電離能由大到小順序為___。
(3)硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是鐵離子的檢驗指示劑。
①SCN-中，中心原子碳的雜化類型是___，該離子的空間構(gòu)型是___。
②SCN-的等電子體分子是___(任寫一個)。
(4)C3H8和純疊氮酸(HN3)的相對分子質(zhì)量相近，但C3H8常溫下是氣態(tài)，而純疊氮酸常溫下是一種液體，沸點為308.8K，主要原因是___。
(5)NH3的鍵角是107°，NF3的鍵角是102.5°。NF3的鍵角比NH3的鍵角小，原因是___。
(6)碳化鎢晶胞如圖所示。①一個W原子與周圍___個碳原子緊密相鄰且等距。WC的熔點為2870℃，沸點是3000℃，硬度非常大，它的晶體類型是___。
②已知該晶胞邊長為acm，高為hcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。WC的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。該晶體密度為___g·cm-3。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
