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          【題目】下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
          ①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強 ③Cl2能與H2S反應生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸
          A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】比較兩種非金屬元素的非金屬性的強弱可從以下幾個方面來判斷：對應的氫化物越穩(wěn)定、對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強、其單質越易與氫氣反應、其單質的氧化性越強，則該非金屬元素的非金屬性越強。故 ①②③④均可說明氯元素比硫元素非金屬性強，鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸不能說明氯元素比硫元素非金屬性強，故正確答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的分類正確的是
          A. NO2——酸性氧化物 B. 液氯——非電解質
          C. 小蘇打——酸式鹽 D. 純堿——堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物質：①鹽酸、②NaOH、③A1C13、④明礬、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸鋁、⑧堿式氯化鋁、⑨肥皂。能在水處理中作混凝劑的是 （ ）
          A. ①④⑤⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是
          A. 給反應體系適當加熱 B. 向反應體系中加水稀釋 C. 加入少量氧化銅固體 D. 加壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
          A. 氧化性：Cu2+＞Fe2+ B. 酸性：HI＞HCl
          C. 共用電子對偏移程度：N-H鍵＞C-H鍵 D. 堿性：NaOH＞Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是Zn（原子量為65）和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（　�。�
          ①Zn為負極，Cu為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
          ③陽離子移向Zn極 ④電子從Zn極流出沿導線流向Cu極
          ⑤該裝置能將電能轉化為化學能
          ⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則負極質量減輕32.5g
          A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應過程中，△H＞0且△S＞0的是（　�。�
          A. NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） B. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
          C. 4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s） D. HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是 ( )
          A. 堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去
          B. 堿金屬在常溫下易被氧化
          C. 堿金屬單質的密度小，熔點和沸點低
          D. 堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關鍵的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
          （1）一定條件下，SO2與O2反應10 min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為0.1 mol/L和0.3 mol/L，則10 min內生成SO3的化學反應速率為___________；SO2的轉化率為___________。
          （2）下列關于該反應的說法正確的是_________。
          A．增加O2的濃度能加快反應速率 B．降低體系溫度能加快反應速率
          C．使用催化劑能加快反應速率 D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3
          （3）在反應過程中若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是______。
          A．O2為0.2 mol/L B．SO2為0.25 mol/L 
          C．SO3為0.4 mol/L D．SO2、SO3均為0.15 mol/L
          （4）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的化學方程式：___________。
          

			
          

			
          
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