Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)DH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱DH＝－114.6kJ·mol－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)+S(s)=FeS(s)DH=" +95.6" kJ·mol-1

C．常溫時(shí)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) DH＝+571.6 kJ·mol－1

D．常溫時(shí)葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O( l ) DH＝－1400 kJ·mol－1

Answer 1

D

A：反應(yīng)熱與反應(yīng)物質(zhì)的量有關(guān)，況且H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)時(shí)除了有中和熱效應(yīng)的同時(shí)，生成沉淀也會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)
B：在熱化學(xué)方程式中以“—”表示放熱，以“+”表示吸熱
C：燃燒熱是指1mol的可燃物生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) DH＝—571.6 kJ·mol^－1，也就是2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) DH＝+571.6 kJ·mol^－1（本題一定要注意水的狀態(tài)）
故答案為D