Question

研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。和氫燃料相比有關數據見下表，據此判斷正確的是

燃料	沸點（℃）	燃燒熱（kJ/mol）	相對分子質量	液態(tài)密度（g/cm3）
氫	-252.6	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

 
①以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多
A．①③    B．②③    C．①④    D．②④

Answer 1

C

解析試題分析：①NH₃燃燒生成N₂和H₂O，H₂為燃燒生成H₂O，以NH₃和H₂為燃料，反應的產物只有N₂和H₂O，沒有溫室氣體CO₂產生，因此不會加劇溫室效應，故①正確；②氫氣容易燃燒，氨氣在空氣中難以與氧氣反應，并且有強烈刺激性，當不慎泄漏時，反而著火的危險性較小，不易爆炸，況且人們對于大氣中所含氨的有感濃度很低，可以及早發(fā)現，故②錯誤；③假設氨氣和氫氣的質量為ag，氨氣燃燒放出的熱量＝×317.0kJ/mol≈18.32akJ，氫氣放出的熱量＝×238.4/mol≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，故③錯誤；④由題中所給數據可知：氫的沸點-252.6℃，氨的沸點-33.50℃，氣體的沸點越高，越容易液化，NH₃比H₂易液化，故④正確，答案選C。
考點：考查元素化合物性質、反應熱的有關計算以及環(huán)境保護等