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          【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26 屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023 mol―1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說(shuō)法中正確的是
          A. 在 1 mol中，含有的中子數(shù)為 6 NA
          B. 將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA
          D. 某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時(shí)，溶液中 H+的數(shù)目大于0.01 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1 mol中含有的中子數(shù)為 6NA，故A正確；
          B、將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒(méi)有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.1 NA，故B錯(cuò)誤；
          C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75 NA，故C錯(cuò)誤；
          D、某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時(shí)，溶液4>pH>3，溶液中 H+的數(shù)目小于0.01 NA，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
          B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
          C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
          D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          ①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
          ②在2 min末時(shí)，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1
          ③在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1
          ④在2 min時(shí)，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
          ⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時(shí)D的濃度為0.3 mol·L－1
          A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。
          下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
          A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
          B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
          C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離
          D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>，常用的方法是( )
          A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
          B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
          C.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
          D.取樣，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊光盤(pán)金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))，從光盤(pán)中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行，使用的加熱方式為______________________。 
          (2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是______________。
          (3)“過(guò)濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________________。
          (4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl－和一種陽(yáng)離子_____(填陽(yáng)離子的化學(xué)式)的溶液。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。 
          (5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用Na2SO4固體來(lái)配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液�？晒┻x擇的儀器如圖：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項(xiàng))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___、__ (填儀器名稱(chēng))。
          （2）使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是___。(填選項(xiàng))
          A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干
          （3）經(jīng)計(jì)算，需Na2SO4的質(zhì)量為___g。
          （4）你選用的容量瓶規(guī)格為___mL。
          （5）配制溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
          ①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
          其操作順序：②→__→__→__→__→__→__(填序號(hào))。___
          （6）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A. 總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3
          B. 總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
          C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L－1
          D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小
          B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
          C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化
          D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
          

			
          

			
          
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