【題目】用石油化工產(chǎn)品1,3-丁二烯合成化工中間產(chǎn)品D （
）的合成路線如下：
已知：
（1）物質(zhì)D中所含官能團(tuán)名稱為_________，一定條件下，1 molD最多與_________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
（2）寫出②⑥的反應(yīng)類型分別是_________、_________。
（3）④反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
（4）A 的系統(tǒng)命名是_________。
（5）寫出與物質(zhì)D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式_________。
① 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 核磁共振氫譜顯示有5組峰
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用
合成
。（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。_______
【答案】 碳碳雙鍵 醛基 4 加成反應(yīng)（還原反應(yīng)） 消去反應(yīng) CH2(OH)CH2CH2CH2OH+O2 
OHCCH2CH2CHO+2H2O 2OHCCH2CH2CHO→
1，4-丁二醇 
【解析】反應(yīng)③為鹵代烴的水解反應(yīng)刪除醇，A為HOCH2CH2CH2CH2OH，A催化氧化生成醛，B為OHCCH2CH2CHO，B在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成C，C為
，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，C發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成D。
(1)D 為
，其中所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵和醛基，一定條件下，醛基和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1 molD最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；4；
(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；
(3)反應(yīng)④為醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2(OH)CH2CH2CH2OH+O2 
OHCCH2CH2CHO+2H2O。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為2OHCCH2CH2CHO→，故答案為：CH2(OH)CH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O；2OHCCH2CH2CHO→ ；
(4)A為HOCH2CH2CH2CH2OH，系統(tǒng)命名為1，4-丁二醇，故答案為：1，4-丁二醇；
(5)D 為。① 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；③ 核磁共振氫譜顯示有5組峰，滿足條件的有機(jī)物為
，故答案為：；
(6)用
合成
。可以首先將氧化為羧酸，再酯化即可，合成路線為
，故答案為：。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3；基態(tài)C原子最外電子層上有1個未成對電子；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)D原子價電子的軌道表達(dá)式為_________，元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1，IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學(xué)式：_____。
（3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固體屬于______晶體（填晶體類型）
（4）試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性，并說明理由：_________________（用鍵參數(shù)解釋）
（5）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示：
①在該晶體中，D的配位數(shù)為_____________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為（
，0， 
)；c 為（
， 
，0)。則d 的坐標(biāo)參數(shù)為_________。
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________;
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是_________。
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺部分省略）并通過一定操作提純氯苯。
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
密度/g·cm－3 | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
請按要求回答下列問題。
（1）裝置A中橡膠管c的作用是______________，裝置E的作用是__________________。
（2）實(shí)驗(yàn)時；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是________________，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
（3）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置F說明，則裝置F置于________之間（填字母），F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是___________________，還需使用的試劑是______________。
（4）已知D中加入5 mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0 g，則氯苯的產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類：
①(CH3)3CCH2OH ②
③
④
⑤
⑥
上述物質(zhì)中，屬于芳香醇的是_________，屬于酚類的是___________
屬于羧酸類的是__________，屬于醛類的是__________填序號
（2）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有__________，互為同素異形體的有______，
互為同位素的有_____________，是同一種物質(zhì)的有________(填序號)。
(3)按要求寫出下列化學(xué)方程式。
① 甲苯→TNT ___________________________；
② 2-溴丙烷→丙烯____________________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定顯酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達(dá)式為________________；
（2）熔點(diǎn)：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；
（3）第一電離能：As_____Se（填“>”或“<”）；
（4）Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是______；
a．配位鍵 b.極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是___________；
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），該晶體密度為____g/cm3（用含a和NA的代數(shù)式表達(dá)），該晶體中銅原子的空間利用率為______（用含a和r的代數(shù)式表達(dá)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在氨水中，NH3·H2O的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A. 溶液顯電中性B. 溶液中無NH3·H2O分子
C. 氫氧根離子濃度恒定不變D. 溶液中NH3·H2O與NH4+和OH-共存
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