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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(  )
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
          B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C－H鍵的數(shù)目為2NA
          C．室溫時，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA
          D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，A錯誤；B、14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C－H鍵的物質(zhì)的量是，數(shù)目為2NA，B正確；C、室溫時，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA，C錯誤；D、Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，應(yīng)用不能確定氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有漂白作用的物質(zhì)：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉.其中漂白原理相同的是(　　)
          A.①③B.②③C.①④D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
          已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是
          A. 曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系
          B. 當(dāng)溶液呈中性時，c(Na+)＝＋2
          C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4
          D. 25℃時，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是
          A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
          B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
          C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（　�。�
          A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
          B. 圖②的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有336mL的氣體產(chǎn)生（標(biāo)況）
          C. 圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
          D. 若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列組成細(xì)胞的元素中，最基本的元素是
          A.HB.NC.OD.C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中．溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）
          B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）
          C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②兩種操作生成的CO2體積之比為3：2
          D．將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
          (1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
          (2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。
          (3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。
          (4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。
          (5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。
          ①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。
          ②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。
          a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產(chǎn)過程如下
          Mn(OH)2
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          開始沉淀時
          8.3
          6.3
          4.7
          3.4
          2.7
          完全沉淀時
          9.8
          8.3
          6.7
          4.4
          3.2
          （1）含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。
          （2）濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。
          （3）濾液1中，加氨水調(diào)控溶液pH至3.2，通入O2，反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
          （4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。
          （5）濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。
          （6）用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。
          

			
          

			
          
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