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          有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是
          


          A．V3＞V2＞V1　B．V1＝V2＝V3    
C．V3＞V2＝V1　 　D．V1＝V2＞V3
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?朝陽區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
          （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
          ①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
          D
          D

          A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
          B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產(chǎn)生的氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關系式一定正確的是
          BD
          BD

          A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
          ③＞①＞②＞④
          ③＞①＞②＞④
          （填序號）．
          （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.125mol/L
          0.125mol/L
          ．
          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
          大于
          大于
          c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結論的依據(jù)是
          因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          ．
          ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          ③若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
          10-10
          10-10
          mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：高考三人行　　化學
				題型：013
			
          

						
          

          有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是
          

          [　　]
          

          

          A．V3＞V2＞V1
          B．V3＝V2＝V1
          

          C．V3＞V2＝V1
          D．V1＝V2＞V3
          

          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是
          


                
A、V3>V2=V1                      B、V3=V2=V1             C、V3>V2>V1                             D、V1=V2>V3
          


           
          

			
          

			
          
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