Question

（10分）化學小組同學依據(jù)化學反應Zn＋2H₂SO₄(濃)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O制取22.4 L(標準狀況)SO₂氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^-3)110 mL充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為          ；98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)的物質的量濃度是           ；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應的離子方程式                   ；
（3）①裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的      （填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H₂SO₄       C．KMnO₄溶液 
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                                 ；

Answer 1

（1）分液漏斗    18.4 mol/L       （2）Zn＋2H⁺===Zn²⁺＋H₂↑     
（3）① B　 ②裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色   （每空2分）

試題分析：⑴該儀器名稱是分液漏斗，C（H₂SO₄）=＝＝18.4 mol/L；  
⑵鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
⑶①二氧化硫屬于酸性氧化物，能被堿液吸收；具有還原性，能被強氧化性溶液吸收，氫氧化鈉溶液呈堿性，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，即可以用氫氧化鈉溶液和高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，故選B；　 
②氫氣具有還原性，能將黑色的CuO還原為紅色的Cu，且生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，如果有氫氣，看到的現(xiàn)象是：裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色。