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        1. (10分)化學小組同學依據(jù)化學反應Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4 L(標準狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)110 mL充分反應,鋅全部溶解。對于制得的氣體,有同學認為可能混有氫氣。為此,化學小組的同學設計了如下實驗裝置,對所制取的氣體進行探究。

          請回答下列問題:
          (1)裝置A中添加液體的儀器名稱為          ;98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物質的量濃度是           ;
          (2)請寫出產(chǎn)生氫氣的反應的離子方程式                   ;
          (3)①裝置B是為了吸收SO2,則不能選用下列試劑中的      (填序號);
          A.NaOH溶液        B.濃H2SO4       C.KMnO4溶液 
          ②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                                 
          (1)分液漏斗    18.4 mol/L       (2)Zn+2H+===Zn2++H2↑     
          (3)① B  ②裝置E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色   (每空2分)

          試題分析:⑴該儀器名稱是分液漏斗,C(H2SO4)==18.4 mol/L;  
          ⑵鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,其離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑;
          ⑶①二氧化硫屬于酸性氧化物,能被堿液吸收;具有還原性,能被強氧化性溶液吸收,氫氧化鈉溶液呈堿性,高錳酸鉀溶液具有強氧化性,即可以用氫氧化鈉溶液和高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,故選B;  
          ②氫氣具有還原性,能將黑色的CuO還原為紅色的Cu,且生成水,水能使無水硫酸銅變藍色,如果有氫氣,看到的現(xiàn)象是:裝置E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

          如圖所示,X處通入氯氣,關閉活塞Y,Z中干燥的紅色布條不褪色;打開活塞Y,Z中干燥的紅色布條褪色.下列推斷中不正確的是( 。
          A.W中可以是濃硫酸
          B.通入的氯氣中含有水分
          C.W中可以是足量的氫氧化鈉濃溶液
          D.W中可以是飽和食鹽水

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質能用相應單質直接化合而制取的是(  )
          A.FeSB.FeCl2C.SO3D.NO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于物質性質的敘述中,正確的是( 。
          A.Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應
          B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時,可一步轉化為NO2
          C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性
          D.硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質活潑

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是( 。
          A.久置的氯水能使有色布條褪色
          B.向NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣體產(chǎn)生
          C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈血紅色
          D.在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)A~H等8種物質存在如下轉化關系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知A是正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

          (1)寫出下列物質的化學式:A         ,B          
          (2)寫出下列反應的化學方程式:E→F                                ; 
          寫出下列反應的離子方程式:A→E                                   ;
          H的濃溶液與木炭反應的化學方程式:                                。
          (3)檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是                              

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)某研究小組欲探究SO2的化學性質,設計了如下實驗方案。

          (1)在B中檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可為________。
          (2)在C中裝FeCl3溶液,檢驗SO2的還原性,則C中反應的離子方程式為__________________________。
          (3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題:
          限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1鹽酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
          (ⅰ)假設一:該白色沉淀為CaSO3;
          假設二:該白色沉淀為________;
          假設三:該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
          (ⅱ)基于假設一,填寫下表:
          實驗操作
          預期現(xiàn)象和結論
          將D中沉淀過濾,洗滌干凈備用
           
          用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入
          ______                             
          __________                       
          (ⅲ)若假設二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學方程式:
          __________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。
          操作
          現(xiàn)象
          a.用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸,加熱。
           
          b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
          紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應,同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。
          (1)熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。
          ①碳與濃硝酸的反應,說明濃硝酸具有     性。
          ②反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解,寫出反應的化學方程式             。
          (2)實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。小組同學為了研究助燃氣體是O2還是NO2,設計了以下實驗。
          Ⅰ.制取NO2氣體。
          ①在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

          ②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,反應生成兩種物質的量相等的正鹽,寫出這兩種鹽的化學式          。
          Ⅱ.探究實驗。
          實驗操作:在空氣中引燃木炭,使其燃燒并帶有火焰,將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
          實驗現(xiàn)象:木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。
          ①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式     。
          ②試分析:是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應的實驗      
          ③通過實驗探究,你認為助燃氣體是什么,簡述理由     。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某硫酸廠廢氣廠SO2的回收利用方案如下圖所示,下列說法不正確的是:
          A.X可能含有2種鹽B.a(chǎn)是SO3
          C.Y可能含(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S元素的化合價不可能為+7

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