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          【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　�。�
          A.高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
          B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物Mn2+
          C.當反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下2.24L O2 時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
          D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，所以MnO4﹣是氧化劑、Na2O2是還原劑，故A不符合題意；
          B．過氧化鈉是還原劑，則氧化產(chǎn)物是氧氣，故B不符合題意；
          C．生成標況下2.24L氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=  ×2=0.2mol，故C符合題意；
          D．高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應(yīng)該用稀硫酸，故D不符合題意；
          故答案為：C．
          根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑以及電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量即可，注意高錳酸鉀的強氧化性.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y,其中a處在上游,d處在下游。 根據(jù)2013年市環(huán)保局監(jiān)測站對X河水質(zhì)檢測結(jié)果繪制的簡圖如圖2所示。請據(jù)圖示回答下列問題:

          （1）造成X河水質(zhì)污染的主要污染源最可能分布在(　　)
          A.ab段
          B.bc段
          C.cd段
          D.bd段
          （2）列舉造成X河污染的三種可能的污染源。
          （3）若對c處水樣進行檢測,發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+等重金屬離子。若要把銅離子變?yōu)閱钨|(zhì)銅回收,請回答兩種回收的方法: 方法Ⅰ: 
          方法Ⅱ:
          （4）d處的污染程度明顯降低,請從物理學、化學、生物學三方面簡單說明其原因。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中,反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是
          A.雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
          B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2的速率加快
          C.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
          D.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2﹣+H++H2O  Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
          則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（　�。�
          A.均為強電解質(zhì)
          B.均為弱電解質(zhì)
          C.均為離子化合物
          D.均為共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化
          B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
          C.在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D.需要加熱的化學反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是
          A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3
          C. 穩(wěn)定性：SiH4>PH3  D. 原子半徑：N>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需3 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別將下列烴完全燃燒，生成的水蒸氣與二氧化碳物質(zhì)的量之比為1：1的是
          A. CH4 B. C8H16 C. C6H6 D. C5H12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下： 
          （1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
          （2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
          （3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
          （4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ．
          （5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．
          

			
          

			
          
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