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          【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
          A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
          C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          題目要求溶液為無色，則有色離子不能存在；酸性溶液，則還存在大量的H+，考慮選項中的離子共存要加上H+。
          A. HCO3-、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，A錯誤；
          B.溶液中的離子均不與反應(yīng)可以大量共存 ，B正確；
          C. Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C錯誤；
          D. MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應(yīng)，D錯誤；
          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列說法正確的是( )
          ①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n
          ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有
          ③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)
          ④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1
          A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．下列有關(guān)儀器的使用，能實現(xiàn)的是_______________(填序號) 
          A．用托盤天平稱取11.70g食鹽 
          B．用量筒量取12.36mL鹽酸 
          C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液 
          D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液 
          Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span> 
          （1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。 
          （2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則C (NaOH) = ______________。
           （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏______。
          III． 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)離子方程式。
          （1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因：________________________________________________。
          （2）以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________為終點，約5min后溶液又顯色的原因： _________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中錯誤的是
          A. 過濾操作時，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)
          B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
          C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          D. 萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是
          A. CaCO3 → CO2
          B. NaCl → NaNO3
          C. Zn → ZnCl2
          D. Cl2→HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）
          A. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
          B. 電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
          C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
          D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
          （1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。
          （2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
          ①滴定選用的指示劑為______________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________；
          ②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          1
          2
          3
          4
          V（Na2S2O3）（mL）
          28.32
          25.31
          25.30
          25.32
          計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
          （3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；
          （4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）。
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3+
          1.1
          3.2
          Fe2+
          5.8
          8.8
          Zn2+
          5.9
          8.9
          實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
          ②加入適量的1.0molL﹣1NaOH調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀；③過濾；
          ④______________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，可以使品紅溶液褪色的是( )
          A.甲烷B.二氧化硅C.二氧化硫D.氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是
          A. KMnO4 B. H2 C. Na D. H2O
          

			
          

			
          
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