Question

【題目】加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ． 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 ， 達(dá)到平衡時(shí)，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3） 為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（　�。�
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則

	N2O5	N2O3+	O2
起始	4	0	0
轉(zhuǎn)化	x	x	x
平衡	4-x	x	x

	N2O3	N2O+	O2
起始	x	0	x
轉(zhuǎn)化	y	y	y
平衡	x-y	y	x+y

化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，

則 ，解得x=3.06，y=1.44，

c（N2O5）=4﹣3.06=0.94mol/L；

故選C．

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．