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          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）： 

          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________       
          A．a(chǎn)電極是負極，OH－移向負極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________ （溶液體積變化忽略不計）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。
          （1）碳還原法制備。
          ①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol-1     
          SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     
          則：反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
          ②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
          ③水解所得Sr(OH) 2與NH4HCO3按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO3，則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。
          （2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
          ①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： ____________。
          ②當轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
          成分
          		含量/(mg L－1)
          		成分
          		含量/(mg L－1)
          Cl－
          		18980
          		Ca2+
          		400
          Na+
          		10560
          		HCO3－
          		142
          SO42－
          		2560
          		Br－
          		64
          Mg2+
          		1272
          		 
          		 
          （1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

          ①陽極主要電極反應(yīng)式是     。
          ②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是     。
          ③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
          （2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

          ①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是     ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離
          子方程式是     。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是     。
          ②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是     、過濾、洗滌、干燥。
          ③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為     L（忽略Cl2溶解）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
          2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
          試回答下列問題：
          ⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
          A．采用高溫 
          B．采用高壓 
          C．尋找更高效的催化劑
          ⑵合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
          第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
          第二步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2
          某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

          ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到_________min時到達平衡。
          ②反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝_______________________。
          ③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br—＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl—，下列說法正確的是
          A．Br2是氧化產(chǎn)物B．氯氣是還原劑
          C．氯氣是氧化劑D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是
          A．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
          B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因
          C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題
          D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣符合“低碳經(jīng)濟”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可以用于制造人造骨骼，這是利用了這種材料的
          A．耐高溫的特性B．電學(xué)特性C．光學(xué)特性D．生物功能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)膽磯(CuSO4?5H20)廣泛用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)膽礬的流程圖：

          (1 )寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________
          (2)1：1的H2SO4溶液是由l體積98%的H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外.還需要______、______。
          (3)已知氧化亞銅(Cu2O)與稀H2SO4反應(yīng)有CuSO4和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗該固體的成分.下列實驗設(shè)計合理的是__________________(填字母）。
          A．加人稀H2SO4，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO
          B．加人稀H2SO4，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu2O
          C．加人稀HNO3，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O
          D．加人稀HNO3，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu2O
          (4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

          ①a點時固體物質(zhì)的化學(xué)式為______，c點時固體物質(zhì)的化學(xué)式為______。
          ②10000C時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是
          ①過濾 ②加鹽酸 ③濃縮結(jié)晶 ④加入熟石灰 ⑤電解熔融的MgCl2
          A．①②③④⑤B．④①②③⑤
          C．③②④①⑤D．②①③⑤④
          

			
          

			
          
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