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          【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　)
          A. 1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
          B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
          C. NH5的電子式為
          D. 它與水反應的化學方程式為NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】本題考查NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。運用類比法進行分析。例NH5與NH4Cl的形成過程相似。
          A.若N外圍有5個N—H鍵，那么其最外層即有10個電子，而N的最外層最多含有8個電子，故A錯誤；B.由于NH4+與H-中每個原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，因此NH5由NH4+與H-組成，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，故B正確；C.可根據(jù)NH4+與H-的電子式確定故C正確；D根據(jù)NH5的電子式NH5知H-價態(tài)低，易被氧化，因此發(fā)生反應：，，故D項正確;本題正確答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器里進行反應，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體：
          （1）此反應的化學方程式為__________________。
          （2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________________。
          （3）達平衡時N的轉(zhuǎn)化率為：_______________ ；
          （4）反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
          A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
          B. 從母液中可以提取Na2SO4
          C. 反應2中，H2O2做氧化劑
          D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿性氧化物的是
          A.COB.Mn2O7C.CaOD.SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是( )
          A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴
          B. PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結(jié)構(gòu)
          C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物
          D. 工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應: NH4N32N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA
          B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          C. 爆炸反應中，當轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生89.6L (標準狀態(tài))混合氣體
          D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是
          A. 加入少量MgCl2固體 B. 加入少量Na2CO3固體
          C. 加入少量KCl固體 D. 加入少量稀H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
          A. Na2CO32Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—
          C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉鐵高爐中存在以下熱化學方程式：
          Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1
          Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1
          Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1
          Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4
          （1）上述反應中，ΔH4=__________ kJ·mol-1。
          （2）在實際生產(chǎn)中煉鐵高爐中通人適量的空氣，其主要作用是__________________。
          （3）T℃時，在1L的密閉容器中加入20.0g Fe2O3和3.6gC，只發(fā)生反應：2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)，20 min 后達到平衡，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>19.2 g，用CO2 表示的反應速率為________。
          （4）煉鐵過程中發(fā)生反應：2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。
          ①下圖中能表示該反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(1g K) 與溫度的關(guān)系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是__________________。
          ②1500℃時，在某體積可變的密閉容器中按物質(zhì)的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，則達平衡時Fe2O3的轉(zhuǎn)化率是________。
          ③下列說法能夠提高Fe2O3 的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。
          A.升高反應體系的溫度 B.加人適量的Na2O 固體
          C.對體系加壓 D.增大CO 在原料中的物質(zhì)的量比
          

			
          

			
          
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