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        1. 現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克,與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說(shuō)法正確的是
          A.產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2
          B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L
          C.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2
          D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol
          D
          根據(jù)題意Cu、Ag的物質(zhì)的量均為0.1 mol,則反應(yīng)中共失去電子0.3 mol ,HNO3得電子0.3 mol,若生成0.2molNO2,則HNO3得電子0.2 mol,A錯(cuò)誤,未被還原的HNO3為0.1 mol×2+0.1 mol×1="0.3" mol,參加反應(yīng)的HNO3共0.3 mol+4.48L/22.4Lmol1 ="0.5" mol ,則硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L,B、C錯(cuò)誤,根據(jù)D項(xiàng)題意HNO3只起到酸的作用,整個(gè)反應(yīng)可看作Cu、Ag與O2反應(yīng),生成的氧化物溶于HNO3,即2Cu~O2 4Ag~O2,D正確。
          易錯(cuò)點(diǎn)撥:不能很好的利用計(jì)算的技巧而顯得茫然、費(fèi)時(shí)。本題可運(yùn)用得失電子數(shù)相等、原子守恒、整體分析法等來(lái)解題。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          鐵氧體(Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法,其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2
          O2-7
          還原為Cr3+,并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4)的復(fù)合氧化物(
          +3
          Crx
          +3
          Fe2-x
          O3?
          +2
          Fe
          O).處理含1molCr2
          O2-7
          的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O,下列結(jié)論正確的是(  )
          A.x=1,a=5B.x=0.5,a=8C.x=1.a(chǎn)=10D.x=0.5.a(chǎn)=lO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          鐵能在稀硝酸中溶解:
          →Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
          24.在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          25.該反應(yīng)中被還原的元素是       ,還原劑是         。
          26.若有0.1 mol鐵參加反應(yīng),被還原的HNO3       mol。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,RO與R可發(fā)生反應(yīng):RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是(  )
          A.元素R位于周期表中第ⅤA族
          B.RO中的R只能被還原
          C.若1mol RO參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol
          D.R2在常溫常壓下一定是氣體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得NO3和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
          A.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:4
          B.硫元素在反應(yīng)中被還原
          C.還原劑是含NH4+的物質(zhì)
          D.若生成1molNH4+,則轉(zhuǎn)移電子2mol。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為
          A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng),放出NO2氣體,若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:a,則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是
          A.+2aB.+aC.+a/2D.+a/4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀,流程為:

          已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解;
          ②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體,溶于水,不溶于乙醇,有強(qiáng)氧化性;
          ③2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O
          (1)灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行,下列物質(zhì)適合用來(lái)制作此實(shí)驗(yàn)坩堝材料的是      
          A.鐵B.氧化鋁C.石英D.陶瓷
          (2)①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是                                            。
          ②寫(xiě)出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為                
          ③NaFeO2水浸時(shí)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀,離子方程式為_(kāi)__           ___。
          (3)濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,還含有(填化學(xué)式)            ,
          (4)通過(guò)途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體,操作步驟有:“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過(guò)濾→洗滌→干燥。
          ① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是                 ;
          ②操作a的名稱                            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將a g鋁粉加入過(guò)量NaOH溶液中充分反應(yīng)后,鋁粉完全溶解,并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L氫氣,所得溶液中共有c個(gè)AlO2-,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(  )
          A.B.C.D.

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