X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X、Z在同主族。下列敘述不正確的是( )
A．原子半徑：Y>Z
B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料
D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數(shù)點后四位)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：____________________。
(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)達到平衡的標(biāo)志是( )
A．正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均為零
B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D．壓強不隨時間的變化而變化
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①：①③相連時，③為正極：②④相連時，②上有氣泡逸出：③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 ( )
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
元素形成的化合物
化合物甲乙丙
各元素原子
個數(shù)比N(A)：N(C)
＝2：1N(A)：N(C)
＝1：1N(B)：N(A)
＝1：4
化合物丁戊己
各元素原子
個數(shù)比N(D)：N(B)：N(C)
＝2：1：3N(E)：N(F)
＝1：3N(B)：N(F)
＝1：4
請完成下列問題：
(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，己的空間構(gòu)型是________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________ mol。
(3)8 g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為________。
(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是( )
A．酸性：H2SiO3>H2CO3
B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O
C．堿性：CsOH>Ca(OH)2
D．若離子半徑：R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
以下說法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是( )
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 ②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 ③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是( )
A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子
C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大
D．若使壓強增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3-
C．NH4+、Na＋、Br－、SO42- D．Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-
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