Question

工業(yè)上以鋰輝石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄(濃)Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃	20	40	60	80
(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

 
③從濾渣1中提取出Si的部分流程如下圖所示：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）括號(hào)內(nèi)應(yīng)提供的相應(yīng)條件和物質(zhì)　　        　　、　 　     　　　。
（2）方框中所得物質(zhì)的化學(xué)式　　 　　      　。
（3）使用濃硫酸并加熱到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　              　　。
（4）②處加Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　 　                  　　 、　                                             。
（5）濾渣2的主要成分有　　　　　                       　　　。
（6）如何檢驗(yàn)Li₂CO₃是否洗滌干凈？　　　　                         　　　　　　。

Answer 1

（1）加熱或高溫(1分)      C和高溫   (2分)  （2） SiO₂ (1分)  
（3）減少雜質(zhì)的溶解、提高Li₂SO₄的浸出率、加快浸出速率(每項(xiàng)1分，共2分，任意兩項(xiàng)均得2分，其它合理答案也可)
（4） Ca²⁺ +  CO₃^2- =  CaCO₃↓(1分)     CaSO₄  +  CO₃^2- =  CaCO₃  +  SO₄^2- (2分)   
（5） Mg(OH)₂和CaCO₃ (每個(gè)1分，共2分)
（6）取最后一次洗滌液少許于試管中，先在其中加入足量稀鹽酸，然后滴入幾滴BaCl₂溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，則洗滌干凈，反之則不干凈。(其它合理答案也可，2分)

解析試題分析：H₄SiO₄加熱生成SiO₂，SiO₂與C在高溫條件下反應(yīng)生成單質(zhì)Si和CO，所以（1）括號(hào)內(nèi)相應(yīng)條件和物質(zhì)分別為加熱、C和高溫；（2）方框中物質(zhì)為H₄SiO₄加熱分解的產(chǎn)物：SiO₂。
（3）使用濃硫酸并加熱到250℃～300℃的目的是減少雜質(zhì)的溶解、提高Li₂SO₄的浸出率、加快浸出速率。
（4）加入H₂SO₄后生成CaSO₄，CaSO₄微溶，含Ca²⁺和CaSO₄固體，所以加入Na₂CO₃反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺ +CO₃^2- =CaCO₃↓、CaSO₄+CO₃^2- =CaCO₃+SO₄²?。
（5）加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃后，OH?與溶液中的Mg²⁺反應(yīng)，Ca²⁺與CO₃²?反應(yīng)，所以濾渣2的主要成分為Mg(OH)₂和CaCO₃。
（6）假如Li₂CO₃沒有洗滌干凈，表面會(huì)沾附Na₂SO₄溶液，所以用稀鹽酸和BaCl₂溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)工藝流程的分析、離子方程式的書寫、沉淀是否洗滌干凈的方法。