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        1. 室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(  )

          序號

          pH

          12

          12

          2

          2

          溶液

          氨水

          氫氧化鈉溶液

          醋酸

          鹽酸

           

          A.中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大

          B.分別將等體積的加水稀釋100倍,所得溶液的pH>

          C.把、兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

          D.將溶液和溶液等體積混合,混合后所得溶液pH7

           

          B

          【解析】A項,由于氯化銨水解呈酸性,故在、中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均減小 ,不正確;B項,分別稀釋100倍,由于中氫氧化鈉為強電解質(zhì),而中存在氨水的電離平衡,故正確;C項,將、兩溶液等體積混合后,氨水過量,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒判斷,故不正確;D項,將溶液等體積混合后,由于醋酸是弱酸,反應中過量較多,反應后溶液呈酸性,故不正確。

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

          環(huán)保型燃料丙烷(C3H8)曾用于北京奧運會祥云火炬燃料,下列有關(guān)烷烴的說法不正確的是( )

          A.丙烷分子中三個碳原子共平面

          B.丁烷的一氯代物共有4

          C.正丁烷的4個碳原子在一直線上

          DCnH2n2的烴中含有3n1個共價鍵

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是(  )

          HClH2OH3OCl

          AlCl33H2O=Al(OH)33HCl

          Na2CO32H2OH2CO32NaOH

          碳酸氫鈉溶液:HCO3 H2OCO32H3O

          NH4Cl溶于D2O中:NH4+D2ONH3·D2OH

          A①②③④ B①②③ C②③⑤ D.全部

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難()溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

          1

          酸或堿

          電離平衡常數(shù)(KaKb)

          CH3COOH

          1.8×105

          HNO2

          4.6×104

          HCN

          5×1010

          HClO

          3×108

          NH3·H2O

          1.8×105

           

          2

          ()溶物

          溶度積常數(shù)(Ksp)

          BaSO4

          1×1010

          BaCO3

          2.6×109

          CaSO4

          7×105

          CaCO3

          5×109

           

          請回答下面問題:

          (1)1所給的四種酸中,酸性最弱的是________________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)

          A.升高溫度

          B.加水稀釋

          C.加少量的CH3COONa固體

          D.加少量冰醋酸

          (2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填酸性、中性堿性”),理由是_______________,溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______。

          (3)物質(zhì)的量之比為11NaCNHCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。

          (4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L1,則溶液中CO32物質(zhì)的量濃度應≥________ mol·L1

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列說法正確的是(  )

          A0.1 mol·L1的醋酸加水稀釋,c(H)/c(OH)減小

          B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時少

          C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW變大

          DV1 L pH11NaOH溶液與V2 L pH3HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷(解析版) 題型:填空題

          500時,將H2N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,分析圖像完成下列問題:

           

          (1)010分鐘,N2的平均反應速率為________mol·L1·min1,010分鐘與1020分鐘兩個時間段中,N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________,運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因:________。

          (2)計算500時,反應N23H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變,反應進行至25 min時,抽去0.1 mol氨,此時平衡常數(shù)K________(增大”“減小不變”)。保持體積不變,達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(”“不變”)

          (3)在上圖中畫出2540 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷(解析版) 題型:選擇題

          在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應:H2(g)Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。當溫度分別為T1,T2,平衡時,H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 (  )

           

          A.由圖可知:T1>T2

          Ba、b兩點的反應速率:b>a

          C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時移走的方法

          DT1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增大

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷(解析版) 題型:選擇題

          相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。

          實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          容器編號

          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

          平衡時反應中的能量變化

          N2

          H2

          NH3

          1

          3

          0

          放出熱量a kJ

          2

          3

          0

          放出熱量b kJ

          2

          6

          0

          放出熱量c kJ

           

          下列敘述正確的是(  )

          A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4

          B.三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù):>>

          C.達平衡時氨氣的體積分數(shù):>

          DN2的轉(zhuǎn)化率:>>

           

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          科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷(解析版) 題型:填空題

          根據(jù)氧化還原反應:2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示,其中鹽橋為瓊膠?飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。(  )

           

          (1)電極X的材料是________,電解質(zhì)溶液Y________。

          (2)銀電極為電池的________極,寫出兩電極的電極反應式:

          銀電極:_________________________________________________;

          X電極:___________________________________________________。

          (3)外電路中,電子是從________電極流向________電極。

           

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