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          晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
          ①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)得到一種可燃性氣體；
          ②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；
          ③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200 ℃的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
          請回答：
          (1)第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。
          (2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為                      。
          (3)實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：

          ①裝置B中的試劑是      ，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是                    。
          ②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是                               ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是                              ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
          ③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)SiO2＋2CSi＋2CO↑
          (2)分餾(或蒸餾)
          (3)①濃硫酸　使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化
          ②有固體物質(zhì)生成　在題給反應(yīng)溫度下(1 100～1 200 ℃)，普通的玻璃會軟化
          SiHCl3＋H2Si＋3HCl
          ③排盡裝置中的空氣
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。
          (1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝____________。
          (2)若要制備1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （18分）I．實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。

          (1)裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→ ____→ ____ →____→____f。
          (2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
          (3)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
          II．SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

          (1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3＋的反應(yīng)中SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是_______。
          (2)裝置C的作用是____________________________________。
          (3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有(  )
          A．燒瓶 B．酒精燈 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 
          (4)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
          (5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

          （1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是         ；
          A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
          （2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：                           ；
          （3）過程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；
          （4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
          （5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項(xiàng)序號)；
          A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
          （6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
          （7）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置

          （1）若裝置A中的固體藥品為KClO3，則寫出離子方程式             。
          （2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是        。
          （3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是        ，     。
          （4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象             。（夾持裝置略去）制備Cl2并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)：

          (1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_____________________
          乙中的現(xiàn)象是__________________________________________________
          可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是_____________________________________，可證明NO的還原性。
          (2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是________________________________________
          (用反應(yīng)的化學(xué)方程式和簡要文字回答)。
          (3)小華對上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
          你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？___________________________
          (簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          已知：SO2可以與硫酸酸化的濃KMnO4溶液反應(yīng)，也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成 CO2、SO2和H2O。

          （1）在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     。（2分）
          （2）若用上圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，這些裝置的連接順序
          (按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)    →    →    →    。（2分）
          （3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本實(shí)驗(yàn)中能說明二氧化硫具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          。（2分）③中反應(yīng)的離子方程式為       。（2分）
          （4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現(xiàn)象是                      。（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
          操作
                     		現(xiàn)象
           
          取適量漂粉精固體，加入100mL水
                     		部分固體溶解，溶液略有顏色
           
          過濾，測漂粉精溶液的pH
                     		pH試紙先變藍(lán)，后褪色
           

                     		液面上方出現(xiàn)白霧；
          稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
          稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
           
           
          （1）寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式                               ；   
          （2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；
          b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
          ①實(shí)驗(yàn)a目的是                                        ；
          ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是                                      ； 
          （3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
          ①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是        ； 
          ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：                                   。 
          （4）測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000 mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3C1O-+ I- ="=" 3C1－+ IO3-
          IO3- + 5I－+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
          實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。 
          滴定次數(shù)
                     		1
                     		2
                     		3
           
          KI溶液體積/mL
                     		19.98
                     		20.02
                     		20.00
           
           
          該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn):
          (1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣,其中合理的是           (填序號,下同)。
          A．將氯化銨固體加熱分解
          B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
          C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
          D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
          (2)如圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是       ,集氣的原理是                                           。
          

			
          

			
          
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