Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________________________。

已知：＞，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是_____________________。

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 放熱 b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 bc c

【解析】（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。已知：＞，升高溫度，K值減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n（NO2）等于參加反應(yīng)的n（NO），所以平衡時(shí)c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,如圖中表示NO2的變化的曲線是b。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=1.5×10-3mol·L－1·s－1。

（3）a、當(dāng)v （NO2）=2v （O2）時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤； b、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，故b正確；c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確； d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選：bc；

（4）a．及時(shí)分離出NO2氣體，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故a錯(cuò)誤；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c．增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故c正確；d．選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；故選c．