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          下列說(shuō)法正確的是：
          A．室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后的溶液pH＜7
          B．室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，則V1：V2=11:9
          C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，則a+1＜b 
          D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A中氨水是弱堿，其濃度大于鹽酸的，所以氨水過(guò)量，溶液顯堿性，不正確。醋酸是弱酸，將0.1mol/L的醋酸稀釋10倍，其pH變化小于1個(gè)單位，即a＋1大于b，C不正確。D中先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣又溶解生成碳酸氫鈣，所以導(dǎo)電能力先減小后增大，D不正確，所以正確的答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示, 

          (1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是                       。
          (2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c由小到大的順序是             。
          (3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是                 。
          (4)要使c點(diǎn)c增大,c減少,可采取的措施是(至少寫(xiě)出三種方法) 
          ①        ;②        ;③        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
          A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
          C．一定小于0.1mol?L-1D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c(NH4+)會(huì)（  ）
          A．可能增大也可能減小B．增大
          C．減小D．無(wú)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有pH=1的①鹽酸②硫酸③醋酸
          （1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為               。
          （2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為              。
          （3）完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時(shí)，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 (　　)
          A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L鹽酸
          C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

          已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
          a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
          （2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為_(kāi)__            _%。
          （3）已知在此溫度下：
          H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
            HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
          則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過(guò)程中所釋放的熱量為_(kāi)_______kJ（用只含a、b的式子表示）。
          （4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
          a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
          b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
          c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
          d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有四種物質(zhì)：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟鹽酸，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有                                 
          A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是（ ）
          A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3
          

			
          

			
          
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