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        1. 【題目】質量相同的下列氣體中,相同條件下體積最大的是( )

          ACH4 BN2 CCO2 DSO2

          【答案】A

          【解析】

          試題質量相同時,體積最大意味著物質的量最大,所以等質量時摩爾質量越小,物質的量越大。比較以上4種物質摩爾質量最小的是甲烷,答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】美國UNC化學教授Thomas J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物.已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N,該Na2R溶液的物質的量濃度為(
          A.N×102mol?L1
          B. mol?L1
          C. mol?L1
          D. mol?L1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究條件對化學反應速率的影響。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。

          1)該小組設計了如下的方案,請?zhí)畛渫暾?/span>

          編號

          H2C2O4溶液

          酸性KMnO4溶液

          T/℃

          實驗目的

          c/mol·L1

          V/mL

          c/ mol·L1

          V/mL

          實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響;實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。

          0.10

          2.0

          0.010

          4.0

          25

          0.20

          2.0

          _______

          4.0

          25

          ________

          2.0

          0.010

          4.0

          50

          2)在25℃下進行下列實驗

          編號

          H2C2O4溶液

          酸性KMnO4溶液

          實驗目的:探究產(chǎn)物MnSO4對該反應是否有催化作用

          c/mol·L1

          V/mL

          c/ mol·L1

          V/mL

          0.10

          2.0

          0.010

          4.0

          加入2mL MnSO4溶液

          0.10

          2.0

          0.010

          4.0

          加入______________

          3)實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率vKMnO4)=_______________ mol·L1·min1。

          已知Na2S2O3是一種強還原劑,遇酸發(fā)生歧化反應:完成方程:H++S2O32- _______________

          現(xiàn)有一瓶久置的Na2S2O3固體,可能被氧化為Na2SO4固體。設計實驗證明其部分被氧化,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選試劑: 1mol·L1 H2SO4、1mol·L1HNO31mol·L1HCl、1mol·L1NaOH、0.1 mol·L1BaCl20.01 mol·L1 KMnO4、蒸餾水

          實驗步驟

          預期現(xiàn)象和結論

          步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解。

          步驟2:向試管中加入______________________________________________________________

          ______________________________________________________

          步驟3___________________________________________________________________________

          有白色沉淀生成,證明固體中有Na2SO4,即固體部分被氧化。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列情況可能引起水污染的是()

          ①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥施用不當②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢渣、廢水的排放③城市垃圾的隨意堆放④海上油田原油的泄露

          A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中,正確的是 ( )

          A. C5H122種同分異構體

          B. C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構體

          C. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴

          D. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是

          A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

          實驗步驟

          解釋或實驗結論

          (1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245

          試通過計算填空:

          (1)A的相對分子質量為____

          (2)9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g13.2 g

          (2)A的分子式為_____

          (3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)

          (3)用結構簡式表示A中含有的官能團:___________________________

          (4)A的核磁共振氫譜如圖:

          (4)A中含有____種氫原子

          (5)綜上所述,A的結構簡式為______,請寫出ANaHCO3反應的化學方程式______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于硝酸的認識中,正確的是

          A. 濃硝酸光照和受熱都會分解

          B. 濃硝酸與金屬反應不放出氫氣,而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣

          C. 常溫下,因為鋁和鐵不與濃硝酸反應,所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

          D. 銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2NO,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應制備K2FeO4。

          查閱資料知K2FeO4的部分性質如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3O2。

          請回答下列問題:

          (1)儀器CD中都盛有KOH溶液,其中CKOH溶液的用途是_________________。

          (2)Cl2KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO,需要將反應溫度控制在0~5℃下進行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實驗中可以采取的措施是___________。

          (3)在攪拌下,將Fe(NO33飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應的化學方程式____________________________________________;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________________________________________。

          (4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質。一種提純方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

          ①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是(填化學式)_________________________,過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________

          ②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。

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