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          【題目】質量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（ ）
          A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題質量相同時，體積最大意味著物質的量最大，所以等質量時摩爾質量越小，物質的量越大。比較以上4種物質摩爾質量最小的是甲烷，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為（ ）
          A.N×10﹣2mol?L﹣1
          B. mol?L﹣1
          C. mol?L﹣1
          D. mol?L﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
          （1）該小組設計了如下的方案，請?zhí)畛渫暾?/span>
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          T/℃
          實驗目的
          c/mol·L－1
          V/mL
          c/ mol·L－1
          V/mL
          實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響；實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          _______
          4.0
          25
          ③
          ________
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （2）在25℃下進行下列實驗
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          實驗目的：探究產(chǎn)物MnSO4對該反應是否有催化作用
          c/mol·L－1
          V/mL
          c/ mol·L－1
          V/mL
          ④
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          加入2mL MnSO4溶液
          ⑤
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
           加入______________
          （3）實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
          Ⅱ．已知Na2S2O3是一種強還原劑，遇酸發(fā)生歧化反應：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
          現(xiàn)有一瓶久置的Na2S2O3固體，可能被氧化為Na2SO4固體。設計實驗證明其部分被氧化，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選試劑： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象和結論
          步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。
          步驟2：向試管中加入______________________________________________________________
          ______________________________________________________
          步驟3：___________________________________________________________________________
          有白色沉淀生成，證明固體中有Na2SO4，即固體部分被氧化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列情況可能引起水污染的是（）
          ①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥施用不當②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢渣、廢水的排放③城市垃圾的隨意堆放④海上油田原油的泄露
          A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是 （ ）
          A. C5H12有2種同分異構體
          B. C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構體
          C. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴
          D. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
          A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
          實驗步驟 
          解釋或實驗結論 
          （1）稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍 
          試通過計算填空: 
          (1)A的相對分子質量為____
          （2）將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g 
          (2)A的分子式為_____
          （3）另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)
          (3)用結構簡式表示A中含有的官能團:___________________________
          （4）A的核磁共振氫譜如圖:
          (4)A中含有____種氫原子
          （5）綜上所述,A的結構簡式為______，請寫出A與NaHCO3反應的化學方程式______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于硝酸的認識中，正確的是
          A. 濃硝酸光照和受熱都會分解
          B. 濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
          C. 常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
          D. 銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。
          查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。
          請回答下列問題：
          （1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
          （2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。
          （3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。
          （4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
          ①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
          ②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。
          

			
          

			
          
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