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          在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250kPa～30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大影響．如：
          CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
          （鈣長石）（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石
          摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6
          密度（g/cm3）2.703.223.50
          在地殼區(qū)域變化的條件下，有利于（　�。�
          A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成
          C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          壓強(qiáng)越大，則生成的固體物質(zhì)的密度越大，所以高壓條件下有利于生成密度大的固體，所以在地殼區(qū)域變化的條件下，有利于生成（鈣鎂）石榴子石，
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率
          B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率就越大
          C．對反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進(jìn)行（固定體積），若充入氦氣，則壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          D．對反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
          A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
          B．溫度過高對合成氨反應(yīng)不利
          C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
          D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Fe2O3+3CO
          高溫
          2Fe+3CO2是煉鐵高爐中發(fā)生的一個(gè)可逆反應(yīng)．早在19世紀(jì)的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí)，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關(guān)于這一事實(shí)，下列說法不合理的是（　�。�
          A．一定條件下，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化
          B．尾氣中CO的比例不變，說明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．尾氣中CO的比例不變，是因?yàn)镃O的消耗速率與CO生成速率相等
          D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過程存在如下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）
          催化劑
          CO2（g）+H2（g）△H＜0
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）
          A．更換高效催化劑B．增大CO的濃度
          C．降低溫度D．增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，如分別注入
          1
          4
          容積顏色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸氣，然后將活塞同時(shí)向外拉出到
          1
          2
          處（快速）過一會兒可以看出（　�。�
          ①A中顏色比B中淺；②A中顏色比B中深；
          ③A和B顏色深淺相同；④A和B顏色都比開始時(shí)淺．
          A．①②B．②③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
          A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大
          B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移
          C．化學(xué)方程式中n＜e+f
          D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是
          A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
          B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
          C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
          D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

          請回答下列問題：
          （1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為____________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為____________。
          （2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
          裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為________（填字母序號）。
          A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
          （3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
          ①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
          溫度/℃
          		250
          		350
          K
          		2.041
          		x
           
          符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號）。
          A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
          ②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：
           
          		c（CO）
          		c（H2）
          		c（CH3OH）
          0 min
          		0.8 mol·L－1
          		1.6 mol·L－1
          		0
          2 min
          		0.6 mol·L－1
          		y
          		0.2 mol·L－1
          4 min
          		0.3 mol·L－1
          		0.6 mol·L－1
          		0.5 mol·L－1
          6 min
          		0.3 mol·L－1
          		0.6 mol·L－1
          		0.5 mol·L－1
           
          反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。
          A．使用催化劑  B．降低溫度
          C．增加H2的濃度
          （4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。
          

			
          

			
          
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