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          【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的一項是
          A.離子化合物中一定含有離子鍵
          B.單質(zhì)分子中均不存在化學鍵
          C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
          D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；
          B．單質(zhì)分子中有的含有化學鍵，如H2，有的不含化學鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；
          C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯誤；
          D．含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一，下列敘述中正確的是(　　)
          A.在化學反應中只有燃燒才能放出熱量
          B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應都是燃燒
          C.煤、石油、天然氣燃燒都放出大量的熱，都是重要的燃料
          D.只要達到燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)常見金屬的說法錯誤的是
          A.電解飽和食鹽水可以獲得金屬鈉
          B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護
          C.鋁罐、鐵罐可以盛裝冷的濃硫酸、濃硝酸
          D.鐵、銅都是具有可變化合價的過渡元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色化學是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列 化學反應不符合綠色化學概念的是( )
          A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
          B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
          C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
          D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
          A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。 請回答下列問題：
          (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝 置有不妥之處，應如何改正？_____。
          (2)實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進行反應，與 上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或 “不相等”)，理由是_____。
          (3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因 是_____。
          A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C．做本實驗的當天室溫較高 D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
          E．將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水
          (4)將 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)
          通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該 NaOH 溶液的濃度約為_____mol/L。
          (5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容 c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          起始溫度 t1/℃
          終止溫度 t2/℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.2
          23.2
          2
          20.2
          20.4
          23.4
          3
          20.3
          20.5
          25.6
          依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池，該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++20H－，下列說法不正確的是
          A. 放電一段時間后右側(cè)水溶液pH升高
          B. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
          C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO
          D. 放電時，正極的電極反應式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是(　　)
          A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強
          B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
          C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
          D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是
          A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1
          B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
          C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1
          D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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