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           t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
          物質(zhì)
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          初始濃度/mol·L-1
                     		0.1
                     		0.2
                     		0
           
          2 min末濃度/mol·L-1
                     		0.08
                     		a
                     		b
           
          平衡濃度/mol·L-1
                     		0.05
                     		0.05
                     		0.1
           
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
          B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
          C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物 起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。上圖為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H＋)增大引起的
          B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合
          C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
          D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A2B為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新    達(dá)到平衡后，A2B的物質(zhì)的量
          A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol 
          C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是  
          A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E 
          B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法 
          C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法 
          D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（     ）
          A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 
          B．可以通過(guò)改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度 
          C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)限度 
          D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)即停止 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：
          ①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變稀；④升溫
          A．①②B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
                在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是               
          A．上述反應(yīng)的ΔH＞0 
          B．壓強(qiáng)p1＞p2＞p3＞p4 
          C．1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 
          D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)＜v(逆) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0 
          B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大 
          C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 
          D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7 
          

			
          

			
          
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