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          在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是           
          A．t1時反應達到平衡
          B．t3時，v正(N2)﹥v逆(N2)
          C．t2時和t3時n(H2)相等
          D．t3后，若體積不變充He，反應速率增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、t1時各物質(zhì)的濃度均在改變，不是平衡狀態(tài)；B、t3時各物質(zhì)的濃度不變，已經(jīng)達平衡狀態(tài)，故v正(N2)=v逆(N2)；C、t2時和t3時均為平衡狀態(tài)，n(H2)相等；D、t3后體積不變充He，各物質(zhì)的濃度均不變，故反應速率不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          （1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應：
          2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：
          ①反應后18O原子存在于哪些物質(zhì)中________
          ②2 min末SO3的濃度為________
          ③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率為________
          （2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
          ①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
          A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
          ②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
          （3）下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
          A．人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量
          B．淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
          C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
          D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH>0測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(          )
          A．10 min時，改變的外界條件可能是溫度
          B．0～5 min內(nèi)，V(H2)=0．1 mol·L-·min—
          C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)肯定減小
          D．10—12 min時反應的平衡常數(shù)逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
          X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          		2
          		4
          		7
          		9
          n(Y)/mol
          		0.12
          		0.11
          		0.10
          		0.10
             下列說法正確的是
          A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
          B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
          C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
          D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5 L
          		0.5 L
          		V
          溫度
          		T1 ℃
          		T2 ℃
          		T1 ℃
          起始量
          		2 molC
          1 molH2O
          		1 molCO
          1 molH2
          		4 molC
          2 molH2O
          下列說法正確的是
          A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
          B．丙容器的體積V<0.5 L
          C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25
          D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol?1
          一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

          （1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：                                 。
          （2）步驟II中制氯氣原理如下：

          對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是           。
          a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強
          利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為            。
          （3）下左圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：           。
          （4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在下右圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

          （5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）            ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          V(O2)/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          		26.5
          		29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) 
          bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
          根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
          A．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
          B．化學方程式中a:b＝ 1:3， 
          C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
          D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，根據(jù)題意，以下說法正確的是
          A．E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應的ΔH <0
          B．容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點
          C．當容器內(nèi)氣體密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
          D．v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反應在D點的速率
          

			
          

			
          
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