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          【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是
          A. 穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4B. 原子半徑：N<O<F
          C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．非金屬性O＞N＞C，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>NH3>CH4，故A正確；
          B．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑為N＞O＞F，故B錯(cuò)誤；
          C．非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；
          D．金屬性Na＞Mg＞Al，對(duì)應(yīng)堿的堿性為NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

          A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
          B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
          C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
          D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問(wèn)題：
          （1）X的電子排布式為 ， Y的電子排布圖為；
          （2）ZX2的分子式是 ， YX2電子式是；
          （3）Y與Z形成的化合物的分子式是 ， 該化合物中化學(xué)鍵的種類是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提�。畯暮Ｋ邢葘⒑Ｋ@得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下： 
          離子
          Na+
          Mg2+
          Cl﹣
          SO42﹣
          濃度/（gL﹣1）
          63.7
          28.8
          144.6
          46.4
          再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          （1）濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 ． 在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
          （2）在該工藝過(guò)程中，X試劑的化學(xué)式為 ．
          （3）“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會(huì)生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時(shí)Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為 ．
          （4）若制得Mg（OH）2的過(guò)程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過(guò)程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g．
          （5）以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應(yīng)式為 ．
          （6）Mg合金是重要的儲(chǔ)氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列性質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是( )
          A.可溶于水B.具有較高熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A元素的原子的L層比B元素的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成
          A. 共價(jià)化合物B2A3B. 離子化合物B2A3
          C. 共價(jià)化合物B3A2D. 離子化合物B3A2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2 ， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題： 
          （1）儀器a的名稱為；裝置C的作用是 ．
          （2）該實(shí)驗(yàn)必須使NaClO3稍微過(guò)量，目的是 ．
          （3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意 ．
          （4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2﹣ ， 則另一種為 ．
          （5）B中反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2 ， 加入（填序號(hào)，下同）酸化，再加入檢驗(yàn)． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
          （7）預(yù)計(jì)NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO23H2O（相對(duì)質(zhì)量：144.5），至少需g NaClO3（相對(duì)質(zhì)量：106.5）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時(shí)，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 ， 發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表： 
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          總壓強(qiáng)p/100kPa
          100
          116
          119
          120
          120

          （1）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達(dá)式為？平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少？
          （2）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
          （3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
          材料一：如圖

          材料二：如表
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          密度/gcm﹣3
          溶解性
          乙二醇C2H6O2
          ﹣11.5
          198
          1.11
          易溶于水和乙醇
          丙三醇C3H8O3
          17.9
          290
          1.26
          跟水、酒精以任意比互溶
          根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問(wèn)題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
          A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D．分液法
          （1）分離汽油和水的最佳方法是；
          （2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用；
          （3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ．
          

			
          

			
          
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