【題目】酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過(guò)程如：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
（1）化合物I的分子式____________。
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（3）化合物
也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________；有機(jī)物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說(shuō)法正確的有_________（填字母）。
A.都屬于芳香烴
B.都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D.l mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)
【答案】 C7H8O2 
+ CH3CHO 
BCD
【解析】（1）化合物I的分子式C7H8O2 ；（2）苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為
；（3）化合物
也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的加成反應(yīng)，方程式為：
+ CH3CHO ；有機(jī)物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說(shuō)法A.都屬于芳香族化合物，除C、H外還有O元素，故A錯(cuò)誤；B.都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；C.均含有-COOH，都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，故C正確；D. l mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)，酚羥基和羧基各消耗1molNaOH，故D正確，故選BCD。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 下列說(shuō)法正確的是：
A. P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小
B. Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)
C. C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定
D. Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是
A．KCl、H2SO4、S B．金剛石、Na3PO4、Mg
C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)用品 |
A | 銅絲在氯氣中燃燒 | 坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲 |
B | 鋁熱反應(yīng) | 鐵架臺(tái)、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3 |
C | 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 | 試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2 |
D | 用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu
C. 石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯
D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。
(2)利用CO2制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為
2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
起始時(shí)按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：
①下列說(shuō)法正確的是________；
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B．其他條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆均增大
C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．使用合適的催化劑，可以改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率
②393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)；
③393 K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2則
將_________(填“變大”“不變”“變小”或“無(wú)法確定”)；
方法二：用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
④b電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________；
⑤該裝置中使用的是________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán) |
（2）丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
（3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫離子方程式）________________________造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：
①CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1
③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
850 ℃平衡常數(shù)分別為K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。
(1)則反應(yīng)ΔH3＝____________，制香料反應(yīng)的K的表達(dá)式________________。
(2)由CO合成甲醇時(shí)，以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH 的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)850 ℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，開始時(shí)只加入CO2、H2，反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝____________________________________________________。
物質(zhì) | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
濃度/mol·L－1 | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，
B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式________(用A、B表示)。
②在溫度為500 K的條件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3 min時(shí)，迅速將體系溫度升至600 K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線。_____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】砷（33As）在元素周期表中與氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黃( As4S4）、雌黃（As2S3）等。
（1）砷在元素周期表中的位置為________。
（2）在一定條件下，雄黃(As4S4（雄黃中As元素化合價(jià)為+2）和雌黃As2S3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______價(jià)；則在轉(zhuǎn)化關(guān)系I中，被還原的元素名稱是____________。
②反應(yīng)Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移12mole-，則物質(zhì)a為______（填化學(xué)式）；將As2O3（俗稱砒霜）在高溫下用焦炭還原可制備砷，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體，寫出用焦炭還原As2O3時(shí)的化學(xué)方程式：_________。
③在轉(zhuǎn)化關(guān)系Ⅲ中，將As2O3溶于熱水生成亞砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈堿性，原因是_________（用水解離子方程式表示）。
（3）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O
AsO32-+I2+OH-。當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為___________。
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