Question

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡，測得平衡時A的物質(zhì)的量為1.2mol ，C的濃度為0.6mol·L－1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A.D的質(zhì)量不再變化

B.壓強(qiáng)不再變化

C.氣體密度不再變化

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)請結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)。

Answer 1

【答案】0.1 mol·L－1·min－1 3 1∶1 ACD 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變

【解析】

反應(yīng)前，A的濃度==1mol/L，B的濃度==0.5mol/L，平衡時，A的濃度==0.6mol/L，說明A的濃度減小了0.4mol/L，C的濃度為0.6mol/L，說明C的濃度增大了0.6mol/L，所以：，據(jù)此分析解答。

(1)v(B)==0.1 mol·L－1·min－1，故答案為：0.1 mol·L－1·min－1；

(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，故0.4:0.6=2:x，解得：x=3，故答案為：3；

(3) A的轉(zhuǎn)化率==40%，B的轉(zhuǎn)化率==40%，所以，A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，故答案為：1:1；

(4) 2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)

A．若反應(yīng)還未平衡，體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小，生成物的質(zhì)量將增大，D的質(zhì)量不變，說明已達(dá)到平衡時，A正確；

B．該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，不能說明已達(dá)平衡，B錯誤；

C．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器的體積不變，密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不再變化，說明已達(dá)到平衡，C正確；

D．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，那么氣體的質(zhì)量不再變化，已達(dá)平衡，D正確；

E．A與B都是反應(yīng)物，描述的都是正反應(yīng)速率，不能說明是否平衡，E錯誤；

故答案為：ACD；

(5)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不變，所以，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，故答案為：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。