用如圖所示裝置進行如下實驗:
(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于 ,當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是 。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是 (填寫字母序號)。
A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3D.增大硝酸的濃度
(1)3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O22NO2
(2)開始時溶液溫度較低,反應(yīng)速率緩慢,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率加快 反應(yīng)一段時間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率又逐漸減慢
(3)AB
【解析】反應(yīng)開始時溶液溫度較低,故反應(yīng)速率較慢,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時間后,HNO3因消耗而濃度減小,HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率又逐漸減慢。
加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3,速率減小;Cu與濃硝酸反應(yīng)得到的氣體是NO2。
科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.1氨的合成練習卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)上合成氨的主要生產(chǎn)過程有：
（1）原料氣的制備、凈氣和壓縮。氮氣來源于________，氫氣來源于________，凈化原料氣的原因是__________________________________________________________。
（2）氨的合成。在________中進行，反應(yīng)的最佳條件是_______________________________________________________________。
（3）氨的分離。如將N2、H2按體積比1∶3進入合成塔，從合成塔出來的混合氣中通常含體積分數(shù)為15%左右的氨氣，則出來的混合氣體中含H2的體積分數(shù)為________，N2的體積分數(shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版） 題型：選擇題
2010年3月22日是第十八屆“世界水日”，3月22～28日是第二十三屆“中國水周”。經(jīng)研究確定，2010年我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“嚴格水資源管理，保障可持續(xù)發(fā)展”。下列有關(guān)活動不符合這一主題的是（ ）。
A．大力提倡全民節(jié)約用水，加強城市生活污水處理，堅持達標排放
B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全
C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟體系
D．加強工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷（解析版） 題型：填空題
在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v= 。
(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫、恒容下,當反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應(yīng)一定達到平衡的是( )
A.A(g)+B(g)
C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)
C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都達到平衡
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題
納米是長度單位,1納米等于1×10-9 m,物質(zhì)的顆粒達到納米級時,具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是( )
A.常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強,反應(yīng)時反應(yīng)速率快
B.常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應(yīng)時反應(yīng)速率快
C.常溫下“納米銅”的還原性大于銅片的還原性
D.“納米銅”顆粒更細小,化學(xué)反應(yīng)時接觸面大,所以反應(yīng)速率快
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習卷（解析版） 題型：填空題
在2 L密閉容器中進行反應(yīng):mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) 時間 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 |
| 1 |
|
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol |
|
| 0.8 |
|
已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
起始時n(Y)= ,n(Q)= 。
(2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= 。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計算練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1
C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版） 題型：選擇題
一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池的說法中正確的是( )
A.在熔融電解質(zhì)中O2-由負極移向正極
B.電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
C.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O4OH-
D.通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O
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