【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ， 則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
【答案】
（1）
（2）
×NA
（3） ×22.4
（4）
100%
（5）
【解析】解：（1）根據(jù)公式n= 得物質(zhì)的量為n= ；
（2）根據(jù)公式得氣體分子的物質(zhì)的量n= ，它由四原子分子構(gòu)成，故原子物質(zhì)的量為 
，原子總數(shù)為 ×NA；
（3）根據(jù)公式V=nVm得V= ×22.4 l/mol；
（4）根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m（溶質(zhì)質(zhì)量）÷m（溶液質(zhì)量）×100%，得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 
×100%；
（5）根據(jù)公式c= 
得c= 
= ；
所以答案是：（1） （2） ×NA （3） ×22.4 （4） ×100% （5）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是；表示物質(zhì)中和熱的是 ．
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
B．C（s）+ 
O2（g）=CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)熱化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以鋇礦粉（主要成份為BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl22H2O的流程如圖1： 
（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和 ． 由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為 ．
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為： 步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6g BaCl22H2O試樣，加入100mL水，3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，………..，確認(rèn)已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl﹣為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于……………中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計(jì)算BaCl22H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為 ．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 ．
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 ． 濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說明原因 ．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌； ⑥定容、搖勻； ⑦裝瓶貼標(biāo)簽．
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是 ， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 ．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時(shí)俯視刻度線 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是（ �。�
A.鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對(duì)鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（ �。�
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 | |
A | CuSO4 | FeSO4 | 加入過量鐵粉，過濾 |
B | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、過濾 |
C | CO2 | O2 | 通入NaOH溶液，洗氣 |
D | KNO3溶液 | AgNO3 | 加入NaCl溶液，過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI﹣淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色，則下列說法正確的是（ �。�
A.若a極變紅，則在Pt電極上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘變藍(lán)
B.若b極變紅，在Pt電極上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2將I﹣氧化為I2 ， 淀粉遇碘變藍(lán)
C.若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段時(shí)間后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘變藍(lán)
D.若b極變紅，在Cu極上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 顯藍(lán)色
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