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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列排列的順序正確的是
          A．熱穩(wěn)定性： H2O>HF>H2S B．熔點：Al>K>Na
          C．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．結合質子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          正確答案：D
          A、不正確，熱穩(wěn)定性： HF>H2O> H2S            B．不正確，熔點：Al >Na>K
          C．不正確，堿性： LiOH>Mg(OH)2> Al(OH)3     D．正確，因為酸性由弱到強的順序為：H2CO3、CH3CCOH、H2SO4，結合質子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同狀況下，等體積的14N17O和14C16O分子中所含中子總數(shù)（   ）
          A．前者大B．后者大C．相等D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用     高能原子轟擊     的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子（     ）的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
          Ａ．112號元素是金屬元素             B．112號元素位于第七周期，是主族元素
          C．    原子中子數(shù)為165            D．112號元素為放射性元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是
          A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
          B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
          C．利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性
          D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致
          B．具有相同電子層結構的四種離子A+、B2+、C－、D2－，他們的半徑由大到小的順序是
          D2－>C－>A+ >B2+
          C．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵
          D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是：①與水反應；②與硫酸反應；③與氫氧化鈉溶液反應；④與氯氣反應。
          A．①②B．②③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硼化鎂在39 K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學式為 (    )
          A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關元素或物質性質的說法正確的是
          A．元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
          B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
          C．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物的沸點越高
          D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多。
          請回答下列問題

          （1）描述D在元素周期表中的位置：                             
          （2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。篲___>    >       （填微粒符號）
          （3）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
                                             
          （4）C的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應，產物溶于水呈       性，用離子方程式解釋原因                           。
          （5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式                
          （6）E的最高價氧化物的水化物的化學式為       。E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，該反應的化學反應方程式為
                                        
          

			
          

			
          
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