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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】BaSO4在醫(yī)療上可作鋇餐，高溫煅燒BaSO4部分反應如下：
          BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
          BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1
          已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s)　ΔH＝________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】－1 473.2 kJ·mol－1
          【解析】
          將已知的熱化學方程式依次編號：①BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1，②BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1，③2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，根據蓋斯定律，反應③×2－①－②可得Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s)，據此計算ΔH。
          將已知的熱化學方程式依次編號：①BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1，②BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1，③2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，根據蓋斯定律，反應③×2－①－②可得Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s) ΔH＝(-221×2-571.2-460) kJ·mol－1=-1 473.2 kJ·mol－1；
          故答案為：-1 473.2 kJ·mol－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體標準狀況下。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體，減輕了，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物。下列說法不正確的是 
          已知：遇到會出現(xiàn)藍色沉淀； 
          A.
          B.原合金中銅的質量為
          C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為標準狀況下
          D.d不是一確定值，可能為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HClO
          H2CO3
          H2SO3
          電離平衡常數(25 ℃)
          Ka＝1.77
          ×10－4
          Ka＝4.0
          ×10－8
          Ka1＝4.3×10－7
          Ka2＝4.7×10－11
          Ka1＝1.54×10－2
          Ka2＝1.02×10－7
          (1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。
          (2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。
          (3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。
          (4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
          a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
          b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
          c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
          d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
          （5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生設計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：
          (1)裝置A中生成的物質是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。
          (2)設計C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
          請回答以下問題：
          （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
          （2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
          （3）A中元素的原子結構示意圖為________。
          （4）F在溶液中的電離方程式為_________。
          （5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關如圖所示化合物X的說法錯誤的是
          A.X的分子式是C20H20O
          B.1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH溶液反應
          C.X能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
          D.X在酸性下的兩種水解產物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）
          A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
          B.若V1>V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸
          C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)
          D.實驗②的混合溶液，可能有pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
          分析圖中數據，回答下列問題：
          (1)該反應的化學方程式為______________。
          (2)反應開始至4 min時，物質A的平均反應速率為____。
          (3)4 min時，正反應速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反應速率，8 min時，正反應速率________逆反應速率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大。A在周期表中原子半徑最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式：_________、_________、_________。
          （2）寫出含B元素質量分數最高的化合物的電子式：_____________。
          （3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應，試寫出該反應的離子方程式：______________________。
          （4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：__________________。
          

			
          

			
          
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