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        1. Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑,具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:
           
          請同答下列問題。
          (1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
          (2)在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。

          A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
          B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
          C.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
          D.KOH固體溶解會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
          (3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
          (4)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
          3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,
          放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為                          。
          Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,用作火箭燃料。
          (5)寫出肼分子的電子式                  。
          (6)肼能與N2O4反應(yīng):2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ/mol。
          已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol, 寫出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                                                  。

          I.(1)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;(2)AC;
          (3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O  0.525;
          (4)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2  [或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH---6e-=3Zn(OH)2]
          II.(5)
          (6)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)     ΔH=-534.0 kJ/mol

          解析試題分析:(1)KOH與Cl2發(fā)生反應(yīng)同NaOH與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物為KCl和KClO。
          (2)在溶液I中加入KOH固體一方面為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境;另一方面與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO。故AC正確。
          (3)反應(yīng)③從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,說明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-,即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;由3KClO~2K2FeO4,制得69.3克K2FeO4,理論上消耗n(KClO)為0.525mol。
          (4)放電時活潑金屬Zn是電池的負(fù)極,堿性環(huán)境,則反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
          (5)寫肼分子的電子式注意N-N是一對電子共用。
          (6)根據(jù)要求寫出化學(xué)反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),由蓋斯定律可知,ΔH為已知兩個反應(yīng)的和的一半。
          考點(diǎn):以化工流程為載體,考查氧化還原反應(yīng)的書寫、電極反應(yīng)式的書寫;電子式、熱化學(xué)方程式的書寫等化學(xué)用語。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (8分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          (1)含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)的溶液混合:          
          (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ;
          (3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合                               
          (4)用醋酸除去水壺中的水垢                                  

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、、Cl、I、,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液
          溶液變紅色
          ②取少量該溶液,加入銅片和濃硫酸,加熱
          有無色氣體產(chǎn)生,遇空氣可以變成紅棕色
          ③取少量該溶液,加入BaCl2溶液
          有白色沉淀生成
          ④、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液
          有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
          ⑤取少量該溶液,加入NaOH溶液
          有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解
          由此判斷:
          (1)溶液中一定存在的離子是             ;溶液中肯定不存在的離子是                       
          (2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)步驟)                     
          (3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式:                                     。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示:

          陽離子
          NH4+、Na、Mg2
          陰離子
          OH、NO3、SO42
           
          取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。
          (1)甲是________,向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,對應(yīng)的離子方程式為________。
          (2)乙是______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定乙的物質(zhì)組成________(若乙已確定,則不填該空)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          有一無色透明的溶液,要確定是否含有以下離子:H+、K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3,取該溶液實(shí)驗(yàn)如下:

          實(shí)驗(yàn)步驟
           
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          (1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊溶液
           
          溶液變紅色
           
          (2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱
           
          有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色
           
          (3)取少量該溶液,加BaCl2溶液
           
          有白色沉淀生成
           
          (4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液
           
          有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
           
          (5)取少量該溶液,加NaOH溶液
           
          有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
           
           
          由此判斷:
          (1)溶液中肯定存在的離子是                                         ,溶液中肯定不存在的離子是                                              。
          (2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱,不必寫詳細(xì)操作步驟)。                              

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去):

          (1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式     。
          (2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式              。
          (3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是              ,化學(xué)方程式           。
          (4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請指出洗氣裝置盛裝試劑      。
          (5)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S ,用一種相關(guān)事實(shí)說明          

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素。

          已知:
          A為金屬單質(zhì),B為紅褐色固體,E為密度最小的氣體,G為淺綠色的溶液。
          D的水溶液為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
          在水溶液中D能將某氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
          請回答下列問題:
          (1)構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ,在短周期主族元素中,該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
          (2)D的水溶液呈   性,請用離子方程式解釋原因:             。
          (3)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是     (填序號)。
          (4)反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式:               。
          (5)對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個。請按照要求填空:

          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          寫離子方程式
          將少量氣體通入淀粉KI溶液
          溶液最初變成     
           
          繼續(xù)通入氣體
          溶液逐漸變成無色
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (1)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。

          陰離子
          CO32、SiO32、AlO2、Cl
          陽離子
          Al3、Cu2、Mg2、NH4+、Na
           
          現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

          ①若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________________,
          ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為___________________________________
          表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標(biāo)明離子符號,如n(Na)]。
          ②若Y是NaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為______________________________
          若不考慮離子的水解因素,忽略H和OH的影響,且溶液中只存在4種離子,則它們的離子個數(shù)比為___________________________________[按陽離子在前,陰離子在后,高價(jià)在前,低價(jià)在后的順序排列]。
          (2)錫為第ⅣA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì):
          Sn4+Sn=2Sn2;
          2Sn2+O2+4H=2Sn4+2H2O;
          2H+SnO22Sn(OH)2Sn2+2OH。
          試回答:
          ①錫溶于鹽酸,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化,試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______________________________________,
          ②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
          ③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2,為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物?刹扇、偻ㄈ際2S氣體,②通入CO2氣體,③加入鹽酸,④加入氫氧化鈉溶液四個步驟,每次通入或加入試劑均過量,且每次都把沉淀物濾出,其操作的正確順序是(  )。

          A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①

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