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        1. 【題目】1Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br,分別向兩種配合物的溶液中加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的是_____

          2)向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水,所得配合物的化學(xué)式為_____,該配合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

          3)鐵可形成多種配位化合物,但與氨形成的化合物不穩(wěn)定,如FeCl2雖然可以與氨氣形[Fe(NH3)6]Cl2,但此物質(zhì)遇水即生成灰白色沉淀,寫出對應(yīng)的反應(yīng)方程式:_____。[Fe(H2O)6]2+NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NON原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體_____。

          【答案】[Co(NH3)5Br]SO4 [Cu(NH3)4]SO4 配位鍵、共價鍵(離子鍵) [Fe(NH3)6]Cl2+6H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl+4NH3H2O

          【解析】

          1)由[CoNH35Br]SO4可知,硫酸根離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,[CoSO4)(NH35]Br中硫酸根離子為內(nèi)界,在水溶液里不能以離子存在;(2)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,生成氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3H2O=CuOH2+2NH4+,再加氨水可形成銅氨配合物[CuNH34]SO4;

          3[Fe(NH3)6]Cl2遇水即生成灰白色沉淀為氫氧化亞鐵;根據(jù)化學(xué)式可知缺少的配體為NOH2O,NON為配位原子,H2O中氧原子為配位原子;

          1)由[CoNH35Br]SO4可知,硫酸根離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀,[CoSO4)(NH35]Br中硫酸根離子為內(nèi)界,在水溶液里不能以離子存在,所以加入BaCl2溶液時無明顯現(xiàn)象;

          答案:[Co(NH3)5Br]SO4

          2)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,生成氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3H2O=CuOH2+2NH4+,再加氨水可形成銅氨配合物[CuNH34]SO4,該配合物中存在的化學(xué)鍵類型為配位鍵、共價鍵(離子鍵);

          答案:[Cu(NH3)4]SO4 配位鍵、共價鍵(離子鍵)

          (3)[Fe(NH3)6]Cl2遇水即生成灰白色沉淀為氫氧化亞鐵,方程式為[Fe(NH3)6]Cl2+6H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl+4NH3H2O;根據(jù)化學(xué)式可知缺少的配體為NOH2O,NON為配位原子,H2O中氧原子為配位原子;

          答案:[Fe(NH3)6]Cl2+6H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl+4NH3H2O

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是

          A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

          B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3()FeNO33+3NO2↑+3H2O

          C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對合金的腐蝕性最強(qiáng)

          D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對合金的腐蝕性減弱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;B的價電子排布式為nsnnpn+2;短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有兩個未成對電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ECl4(氯化物)溶液的方法制備納米材料;卮鹣铝袉栴}:

          (1)D元素在周期表中的位置為______,E原子核外有_____個未成對電子,五種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素名稱)。

          (2)由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是______(填化學(xué)式)。

          (3)氯元素能與C(非碳元素符號)形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時,氣體摩爾體積為53.4L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的結(jié)構(gòu)式為___________。(如有配位鍵須用“→”標(biāo)出)

          (4)A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3,下列關(guān)于A2B和DB3的說法中,正確的是________(填標(biāo)號)。

          A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是非極性分子

          C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

          E.都能與Na2O反應(yīng) F.固態(tài)時晶體類型不同

          (5)D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子,該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

          (6)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積;但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如下圖所示的六方最密堆積(底面是正六邊形)。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm,則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

          的ΔH是(

          A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物D對花香和果香的香味具有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機(jī)物D可以用下面的設(shè)計方案合成。

          1A的結(jié)構(gòu)簡式______,C的名稱____,該流程中涉及到的共同的反應(yīng)類型有____D中的官能團(tuán)的名稱為_____。

          2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          __________________

          _________________

          3)芳香族化合物E的分子式與C相同,寫出E可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式(可不填滿):___、___、_____、____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

          溫度/℃

          1000

          1150

          1300

          平衡常數(shù)

          4.0

          3.7

          3.5

          請回答下列問題:

          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,H________0(“>”、“<”“=”)。

          2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe2O3CO1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________

          3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。

          A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2

          D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

          4)在1L的密閉容器中,1300℃條件,下列達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。

          A

          B

          C

          D

          n(Fe2O3)

          0.350

          0.027

          0.080

          0.080

          n(CO)

          0.010

          0.010

          0.010

          0.050

          n(Fe)

          0.100

          0.064

          0.080

          0.080

          n(CO2)

          0.035

          0.088

          0.040

          0.050

          .

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

          (1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

          (2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。

          (3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

          (4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

          (5)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol

          1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

          有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

          ______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,a在金屬活動性順序中排在氫之前,b為碳棒,下列說法中不正確的是

          A.a極上發(fā)生還原反應(yīng),b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

          B.碳棒上有氣體逸出

          C.導(dǎo)線上有電流,電子移動方向為a→b

          D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)用語或命名正確的是

          A.含有10個中子的氧原子的符號:B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClO

          C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NH4Cl的電子式:

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