【題目】（1）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，分別向兩種配合物的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是_____。
（2）向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，所得配合物的化學(xué)式為_____，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
（3）鐵可形成多種配位化合物，但與氨形成的化合物不穩(wěn)定，如FeCl2雖然可以與氨氣形[Fe(NH3)6]Cl2，但此物質(zhì)遇水即生成灰白色沉淀，寫出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式：_____。[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體_____。
【答案】[Co(NH3)5Br]SO4 [Cu(NH3)4]SO4 配位鍵、共價(jià)鍵（離子鍵） [Fe(NH3)6]Cl2+6H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl+4NH3﹒H2O 
【解析】
（1）由[Co（NH3）5Br]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，[Co（SO4）（NH3）5]Br中硫酸根離子為內(nèi)界，在水溶液里不能以離子存在；（2）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2+2NH4+，再加氨水可形成銅氨配合物[Cu（NH3）4]SO4；
（3）[Fe(NH3)6]Cl2遇水即生成灰白色沉淀為氫氧化亞鐵；根據(jù)化學(xué)式可知缺少的配體為NO和H2O，NO中N為配位原子，H2O中氧原子為配位原子；
（1）由[Co（NH3）5Br]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會(huì)與鋇離子結(jié)合成白色沉淀，[Co（SO4）（NH3）5]Br中硫酸根離子為內(nèi)界，在水溶液里不能以離子存在，所以加入BaCl2溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象；
答案：[Co(NH3)5Br]SO4
（2）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2+2NH4+，再加氨水可形成銅氨配合物[Cu（NH3）4]SO4，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型為配位鍵、共價(jià)鍵（離子鍵）；
答案：[Cu(NH3)4]SO4 配位鍵、共價(jià)鍵（離子鍵）
(3)[Fe(NH3)6]Cl2遇水即生成灰白色沉淀為氫氧化亞鐵，方程式為[Fe(NH3)6]Cl2+6H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl+4NH3﹒H2O；根據(jù)化學(xué)式可知缺少的配體為NO和H2O，NO中N為配位原子，H2O中氧原子為配位原子；
答案：[Fe(NH3)6]Cl2+6H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl+4NH3﹒H2O
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是三種稀酸對(duì)
合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是
A.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性減弱
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）D元素在周期表中的位置為______，E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，五種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素名稱)。
（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是______(填化學(xué)式)。
（3）氯元素能與C（非碳元素符號(hào)）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的結(jié)構(gòu)式為___________。（如有配位鍵須用“→”標(biāo)出）
（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關(guān)于A2B和DB3的說法中，正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B.都是非極性分子
C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等 D.都含有極性鍵
E.都能與Ｎa2O反應(yīng) F.固態(tài)時(shí)晶體類型不同
（5）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。
（6）E單質(zhì)有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積；但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如下圖所示的六方最密堆積（底面是正六邊形）。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm，則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+
C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1
則
的ΔH是（ ）
A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物D對(duì)花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機(jī)物D可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，C的名稱____，該流程中涉及到的共同的反應(yīng)類型有____，D中的官能團(tuán)的名稱為_____。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②__________________
③_________________
（3）芳香族化合物E的分子式與C相同，寫出E可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（可不填滿）：___、___、_____、____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |
.
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前，b為碳棒，下列說法中不正確的是
A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.碳棒上有氣體逸出
C.導(dǎo)線上有電流，電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>a→b
D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語或命名正確的是
A.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO
C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.NH4Cl的電子式：
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com