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          【題目】一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。
          下列說法正確的是
          A. 反應方程式中的x＝1
          B. t2時刻改變的條件是使用催化劑
          C. t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q
          D. t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，t2時刻C的濃度增大，但平衡不移動。這說明改變的條件應該是是增大壓強造成的。增大壓強平衡不移動，所以反應前后體積不變，則有x＝1+1＝2，A錯誤；B、加入催化劑平衡不移動，但C的濃度也不變。而圖像中C的濃度增大，因此改變的條件不是催化劑，B錯誤；C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，C錯誤；D、t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時C的濃度為0.5mol/L，則：
          A（g）+ B（g）2C（g）+D（s）
          起始濃度（mol/L）0.5 0.5 0
          轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.25 0.25 0.5
          平衡濃度（mol/L）0.25 0.25 0.5
          所以平衡常數(shù)K＝＝＝4，D正確，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①標準狀況下5.6 L氫氣、②33 g二氧化碳、③0.5 mol氯氣、④2.408×1023氦氣（He）四種物質(zhì)，下列排序錯誤的是
          A.四種物質(zhì)所含分子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
          B.四種物質(zhì)質(zhì)量從大到小的順序是：③＞②＞④＞①
          C.四種氣體在標準狀況下的體積從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
          D.四種物質(zhì)所含原子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. Na2O2與水反應生成標準狀況下1.12LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          B. 標準狀況下，0.56L丙烷含共價鍵數(shù)為0.2NA
          C. 標準狀況下，2.24LSO2與足量氧氣充分反應生成SO3分子數(shù)為0.1NA
          D. 14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產(chǎn)能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯誤的是
          A. “PX”的分子式為C8H10
          B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）
          C. “PX”分子中，最多有14個原子共面
          D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）
          A. c點可表示AgCl的不飽和溶液
          B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點
          C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4
          D. t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得：。下列有關說法不正確的是(　　)
          A. 上述反應的原子利用率可達到100%
          B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰
          C. 對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應和縮聚反應
          D. 1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（ ）
          A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑
          B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜
          C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
          D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗: 
          實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
          (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為：_________________。
          (2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>
          實驗方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀
          步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          無明顯現(xiàn)象
          查閱資料：ⅰ.SCN-的化學性質(zhì)與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 
          則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。
          實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          實驗方案
          現(xiàn)象
          向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色
          消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）
          (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。
          (4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
          反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
          ①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
          ②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_________________________。
          ③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb， 則兩者的關系正確的為
          A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va
          

			
          

			
          
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