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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
          B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O
          C. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O
          D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，全電離，硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O，故A正確；B、用苛性鈉溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉：SO2 +OH-= HSO3- ，故B錯誤；C、氯化氫是強電解質(zhì)，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H＋＋2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；D、石灰乳中氫氧化鈣沒有全部以自由移動的離子形式存在，工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2 + Ca(OH)2= Ca2＋＋ClO-+ Cl- + H2O，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
          已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
          （1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
          （2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
          溫度℃
          40
          60
          80
          100
          120
          鐵浸取率
          50
          62
          80
          95
          85
          ①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
          ②硫酸酸浸時應(yīng)控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
          ③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
          （3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。
          （4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，裝置如下圖，下列說法不正確的是
          A. 陰極的電極反應(yīng)式為 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-
          B. 電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，可加入PbO恢復(fù)其濃度
          C. 電解過程中陽極溶液的pH減小，陰極的pH保持不變
          D. 電路中通過0.2mol，則陰極的質(zhì)量增加20.7g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下:
          （1）寫出Ⅳ中含氧官能團的名稱_____________________。
          （2）寫出Ⅳ物質(zhì)的分子式_____________。
          （3）寫出下列反應(yīng)的類型②___________，③________________。
          （4）反應(yīng)②的化學方程式___________________________________。
          （5）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學方程式__________________________。
          （6）A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。
          （7）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
          （8）一定條件下，化合物Ⅶ（）也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng)，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是
          A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
          B. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
          C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
          D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳排放會導(dǎo)致的環(huán)境問題是（ ）
          A.酸雨B.溫室效應(yīng)C.臭氧空洞D.光化學煙霧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O），下列說法正確的是（ ） 
          A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
          B.a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
          C.每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被還原
          D.該裝置工作時H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實驗室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下：
          回答下列問題：
          （1）酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。
          （2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。
          （3）轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃，原因是___________________________ 。
          （4）生成的FeCO3沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是___________________ 。
          （5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________ 。
          （6）在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          

			
          

			
          
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