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        1. 已知:SO2可以與硫酸酸化的濃KMnO4溶液反應,也可以使澄清的石灰水變渾濁。下圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成 CO2、SO2和H2O。

          (1)在加熱條件下,濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式是:                     。(2分)
          (2)若用上圖所列各裝置設計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應的產(chǎn)物,這些裝置的連接順序
          (按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)                。(2分)
          (3)B瓶溶液的作用是          。(2分)本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現(xiàn)象是          。(2分)③中反應的離子方程式為       。(2分)
          (4)裝置②中所盛是無水硫酸銅,現(xiàn)象是                      。(2分)
          (1)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)④②①③
          (3)除去SO2;A中品紅溶液褪色;CO2+Ca2+2OH=H2O+CaCO3
          (4)由白色變?yōu)樗{色

          試題分析:(1)濃硫酸具有強氧化性,在加熱的條件下與木炭發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
          (2)濃硫酸與木炭共熱化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,生成CO2、SO2和H2O,依次檢驗CO2、SO2和H2O的存在時,應先檢驗水蒸氣的存在,因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液,可帶出水蒸氣;二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁,所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在,所以先檢驗二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才檢驗二氧化碳的存在,即檢驗過程應為檢驗水蒸氣→檢驗并除盡二氧化硫→檢驗二氧化碳;無水硫酸銅為白色固體,遇水變藍,可用于檢驗水;SO2能使紅色的品紅溶液褪色,CO2不能使紅色的品紅溶液褪色,因此裝置A中盛有紅色的品紅溶液來檢驗二氧化硫;二氧化硫影響二氧化碳的檢驗,因此檢驗二氧化碳前先除盡二氧化硫,裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,而不除去二氧化碳,裝置C中的紅色的品紅溶液是用來證明SO2氣體已完全除盡的;二氧化碳的檢驗方法為通過澄清的石灰水,使澄清的石灰水變渾濁,所以正確的連接順序為④②①③。
          (3)根據(jù)以上分析可知B瓶溶液的作用是除去SO2;本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現(xiàn)象是A中品紅溶液褪色;③中反應的離子方程式為CO2+Ca2+2OH=H2O+CaCO3↓。
          (4)硫酸銅吸水變?yōu)槟懙\,則裝置②中所盛是無水硫酸銅,現(xiàn)象是由白色變?yōu)樗{色,
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          2014年世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”,下列有關環(huán)境污染的敘述錯誤的是(   )
          A.大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等
          B.氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因
          C.臭氧可以殺菌消毒,空氣中的臭氧含量越高,對人體健康越有利
          D.酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將通有H2S的導氣管伸入充滿氧氣的集氣瓶內(nèi)點燃,描述反應過程的曲線錯誤的是

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用下圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

           
          ①中試劑
          ①中現(xiàn)象
          解 釋
          A
          Ba(NO3)2溶液
          生成白色沉淀
          SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
          B
          品紅溶液
          溶液褪色
          SO2具有漂白性
          C
          紫色石蕊溶液
          溶液變紅
          SO2與水反應生成酸
          D
          酸性KMnO4溶液
          紫色褪去
          SO2具有還原性
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對下列事實的解釋正確的是(  )。
          A.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥,是因為二氧化硫無還原性
          B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因為硫酸鋇不溶于酸
          C.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量等于0.45 mol
          D.常溫下,濃H2SO4可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃H2SO4不反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有四個無標簽的試劑瓶,分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M,將四種試劑分別標為A、B、C、D,取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,M溶液進行焰色反應為黃色)。
           
          A
          B
          C
          D
          A
           
          白色沉淀X
           
          白色沉淀Y
          B
          白色沉淀X
           
           
          無色氣體
           
          (1)寫出試劑名稱:A       ,B       。
          (2)寫出生成X的離子方程式:       。
          (3)有人認為M是Na2CO3,此結論是否正確       (填“正確”或“不正確”),如認為正確,請說明推斷的依據(jù)                 ,如不正確,請說明理由               。
          (4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀,則其反應的離子方程式為                       。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(  )
          ①活性炭;②氯水;③二氧化硫;④臭氧;⑤過氧化鈉;⑥雙氧水
          A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是(     )
          A.和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性
          B.分別露置在空氣中,容器內(nèi)溶質的物質的量濃度都降低
          C.都可以儲存于鋁制槽罐中
          D.都是常用的干燥劑

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
          (1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2
          ①請用離子方程式說明上述除雜的原理                                          。
          ②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是     (填序號)
          A.Ba(NO3)2B.BaCl2C.Ba(OH)2D.溶有NH3的BaCl2溶液
          ③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為                          。
          (2)采用電解法處理含有Cr2O72的酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時間后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學語言說明原因___________________。
          (3)廢氨水可以轉化成氨,氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極(填“正”“負”“陰”或“陽”),其電極反應式為       ;T℃下,某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為          ,請判斷T      25℃(填“>”“<”“=”)。

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