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        1. 【題目】用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

          A. 火焰溫度太低不能使鋁燃燒

          B. 鋁在空氣中不能很快形成氧化膜

          C. 氧化鋁的熔點比鋁的熔點高

          D. 用酸處理時未能將氧化鋁溶解

          【答案】C

          【解析】

          試題將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁,又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點,而三氧化二鋁在鋁的表面,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,故選C。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能證明某溶液中含有NaCl的是

          A. 焰色反應(yīng)是黃色

          B. 溶液有咸味

          C. 取少量溶液于試管中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀

          D. 焰色反應(yīng)是黃色,同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

          A. 常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

          B. 1.8 gNH4離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

          C. 常溫常壓下,48 g O3O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

          D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

          (1)上述總反應(yīng)的原理如圖1所示。正極的電極反應(yīng)式是_______________________________

          (2)一定溫度下,控制浸取劑pH=1,總體積為1L,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進行實驗,結(jié)果如圖2:

          實驗

          操作

          I

          加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

          II

          加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液,通入空氣

          加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液,再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

          ①曲線IV是在實驗I的基礎(chǔ)上改變?nèi)芤旱膒H所得實驗結(jié)果,請分析pH從2到3,Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。

          ②對比實驗I、Ⅱ,通入空氣,Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

          ③由實驗Ⅲ推測,在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑,催化原理是:

          i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

          ii.……

          寫出上述ii的離子方程式_____________________________________________。

          為證明該催化原理,進行如下實驗:

          a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液,充分混合后靜置。取上層淸液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中_______________________,證明發(fā)生反應(yīng)i

          b.取少量Ag2S粉末,加入________________溶液,充分混合后靜置。取上層淸液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng)ii

          ④若實驗中樣品含銅a mol,則實驗I的平衡常數(shù)K=_____________(雜質(zhì)不參與反應(yīng),只要求列出計算式,不必算出結(jié)果)。

          (3)為了進一步研究上述實驗Ⅲ結(jié)論的可靠性,査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,試計算,使飽和Ag2S溶液中的Ag+開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L (己知≈2.5)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且均小于20,其中X、Z是金屬元素;VZ元素原子的最外層都只有一個電子;WY元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半,由此推知(填元素符號)

          (1)V______ ,W______,X______,Y________,Z_________。

          (2)寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________;寫出X離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)鈉的敘述中錯誤的是( )

          A. 電解法冶煉金屬鈉時,鈉在陽極析出

          B. 鈉的化學性質(zhì)非常活潑,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

          C. 鈉的還原性很強,可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

          D. 鈉的質(zhì)地軟,可用小刀切割

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(

          A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

          B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

          C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

          D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中正確的是( )

          A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

          C. 單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是( )

          A. 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B. .水和水蒸氣中都存在氫鍵

          C. 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高 D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

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