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        1. 【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟,應(yīng)理解為

          A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、氧化物

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:加入的是易于人體吸收的這幾種元素的化合物,故選項C正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

          (l)ClO2的制備:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

          ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

          ②欲收集干燥的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為 a→_________(按氣流方向,用小寫字母表示)

          ③裝置D的作用是_________

          (2)ClO2與 Na2S 的反應(yīng)

          將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。

          操作步驟

          實驗現(xiàn)象

          結(jié)論

          取少量Ⅰ中溶液于試管甲中,

          加入Ba(OH)2溶液,振蕩

          _________

          有硫酸根離子生成

          另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中,

          滴加品紅溶液和鹽酸

          品紅溶液不翅色

          ② 無_____生成

          若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

          過量,靜置,取上層清液于試管丙③______

          有白色沉淀生成

          有Cl-生成

          ④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)3B(g)C(g),若反應(yīng)物在前20 s3 mol降為1.8 mol,則前20 s的平均反應(yīng)速率為( )

          A. v(B)0.03 mol·L1·s1

          B. v(B)0.045 mol·L1·s1

          C. v(C)0.03 mol·L1·s1

          D. v(C)0.06 mol·L1·s1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是

          A.石蕊試液 B.酚酞試液 C.新制氯水 D.KSCN溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是( )

          A. 醋酸和碳酸鈣反應(yīng):2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

          B. 鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+

          C. 氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-=SO32-+=H2O

          D. 氯化鋁溶液與足量氨水:Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】經(jīng)分析,某物質(zhì)只含有一種元素,則此物質(zhì)

          A. 一定是一種單質(zhì) B. 一定是純凈物

          C. 一定是混合物 D. 可能是純凈物,也可能是混合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料.工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

          (1)向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示:

          600℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________。

          (2)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫:

          C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

          已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol,水的汽化熱為c J/g,則 ΔH1=____________。

          (3)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應(yīng)在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。在某溫度下,2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng),測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示,5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡。第6分鐘繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2,請在圖中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_________。

          (4)沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.

          由以上信息可知:

          ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_________。

          ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。A是一種重要的化工原料,其分子組成為C4H9Cl,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已略去):

          其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng),EG都能和新制Cu(OH)2反應(yīng),但反應(yīng)條件及實驗現(xiàn)象均不相同,H是一種有果香味的液體。

          (1)A的同分異構(gòu)體有______種,符合上述條件的A結(jié)構(gòu)簡式為_________

          (2)與①、⑦反應(yīng)類型相同的是___________(填序號)

          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:AB________________

          E與新制Cu(OH)2反應(yīng):_____________________;

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物I是一種固體增塑劑,其合成路線如下:

          已知:

          回答下列問題:

          (l)A→B的反應(yīng)類型為_________。

          (2)D中含氧官能團(tuán)為_________。

          (3)E+H→I的化學(xué)方程式為_________。

          (4)JD的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

          能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          能發(fā)生水解反應(yīng)

          其中核磁共振氫譜有3 組峰,且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

          (5)以苯酚為原料可合成化合物N:

          反應(yīng)條件l_________;反應(yīng)條件2___________。

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