Question

【題目】X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ， 一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法正確的是（ ）
A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL﹣1min﹣1
B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 molL﹣1min﹣1
C.10min內(nèi)，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

Answer 1

【答案】A
【解析】解：將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．則

	X（g）	+	3Y（g）		2Z（g）
開始	1		3		0
轉(zhuǎn)化	0.2		0.6		0.4
10min	0.8		2.4		0.4

A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為 =0.03 molL﹣1min﹣1 ， 故A正確；
B.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為 =0.01 molL﹣1min﹣1 ， 不能計(jì)算即時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2mol X，生成0.4 mol Z，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，1molX與3molY完全反應(yīng)放出熱量為akJ，則10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．