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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作會導致測定結果偏高的是
            
          A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入未知濃度的鹽酸
            
          B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入未知濃度的鹽酸
            
          C.滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后，氣泡沒有了
            
          D.讀數(shù)時，視線與滴定管內液體的凹液面的最低處保持水平
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          誤差分析是中學化學實驗中學生必須掌握的基本技能之一。A中滴定管需用鹽酸潤洗之后才能加鹽酸，若直接加入則會導致結果偏低。B中操作不影響鹽酸的物質的量，所以對測定結果也沒有影響。C中操作測得的堿的體積數(shù)值偏高，導致測定結果偏高。D中為正確操作，所以對結果無影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          當用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作使測定結果（酸的濃度）偏低的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸時，一定不會用到的儀器是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
          （1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ；操作Ⅰ加入的試劑W是
          鐵粉或Fe
          鐵粉或Fe
          ．
          （2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗．
          ①需要量取濃鹽酸
          25mL
          25mL
          mL．
          ②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視
          錐形瓶內溶液顏色的變化
          錐形瓶內溶液顏色的變化
          ，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度
          大于
          大于
          實際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ，該反應中
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑．
          （4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          ．
          （5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質
          FeCl2或Fe2+
          FeCl2或Fe2+
          ．請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          （簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
          供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
          （6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
          4.0×10-11mol?L-1
          4.0×10-11mol?L-1
          ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作不正確的是
          A.用標準氫氧化鈉溶液潤洗堿式滴定管后，再盛入標準堿溶液
          B.用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再盛入待測酸溶液
          C.用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色
          D.讀數(shù)時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高三下學期5月考前適應性考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
          


          


          圖1                 圖2        圖3              圖4
          


          A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO
          


          B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
          


          C．用圖3所示裝置制取少量Cl2
          


          D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向
          


           
          

			
          

			
          
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