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          【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 
          A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
          C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
          D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
          C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確；
          D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1 ， 故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；
          B、催化劑改變速率不改變平衡；
          C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；
          D、圖象中分析判斷；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表（ ） 
          容器編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15kJ
          ②
          0.8
          2.4
          0.4
          放出熱量：Q

          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等
          B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)均為1/8
          C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=4.63 kJ
          D.若容器①改為恒壓體系，充入0.25 L He，則平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2
          （1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：B；C；
          （2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；
          （3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
          （4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）濃度最大的離子是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用堿式滴定管取待測(cè)液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示劑．
          B．用待測(cè)的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
          C．檢查滴定管是否漏水．
          D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤洗后，再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面．
          E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
          F．另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次．
          G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直至終點(diǎn)，記下滴定管的液面所在刻度．
          據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
          （1）滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號(hào)字母填寫）→E→→B→→→；
          （2）G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是；
          （3）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ， 尖嘴部分應(yīng)；
          （4）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤洗，待測(cè)溶液NaOH的測(cè)定值會(huì)；堿式滴定管未用待測(cè)的NaOH溶液潤洗，待測(cè)NaOH溶液的測(cè)定值會(huì) ． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)
          A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
          B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol
          C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
          D. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵放出E1 kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是
          A. AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中 B. 濃硫酸要密封保存
          C. 液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D. 漂白粉露置于空氣中保存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（ ）
          序號(hào)
          物質(zhì)
          雜質(zhì)
          除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法
          A
          KNO3溶液
          KOH
          加入FeCl3溶液，并過濾
          B
          FeSO4溶液
          CuSO4
          加入過量鐵粉，并過濾
          C
          H2
          CO2
          通過盛NaOH溶液的洗氣瓶
          D
          H2
          O2
          通過灼熱Cu粉
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。
          （1）寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱：B是 __________，G是____________
          （2）反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________
          （3）反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
          （4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________
          （5）檢驗(yàn)溶液I中陽離子的方法是：__________________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的離子積常數(shù)KW與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
          （1）若t1=25℃，則KW1=；若t2=100℃時(shí)，KW2=10﹣12 ， 則0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
          （2）已知25℃時(shí)，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）： ． 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
          （3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
          （4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（pH酸）與強(qiáng)堿的pH（pH堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：pH（酸）+pH（堿）= ．
          

			
          

			
          
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