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          鎵（Ga）是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬IIIA族，熔點(diǎn)為29.78℃，沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述錯(cuò)誤的是
          A．鎵原子的最外層電子數(shù)為3
          B．常溫常壓下鎵能熔化在我們的手心里
          C．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料
          D．Al(OH)3和Ga(OH)3均是兩性氫氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：鎵，屬IIIA族，最外層電子數(shù)為3，A正確；熔點(diǎn)為29.78℃，低于人的體溫，故能熔化在我們的手心里，B正確；鎵的沸點(diǎn)很高，故能用于制作高溫溫度計(jì)的材料，C正確；
          點(diǎn)評：金屬及其化合物是重要的無機(jī)物，是歷年高考的重點(diǎn)�？忌趥淇歼^程中應(yīng)注意積累各物質(zhì)的性質(zhì)及重要的化學(xué)反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示CH4中碳原子的成鍵軌道的示意圖為(　　)
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（   ）                                        
          ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4              ②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
          ③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3                 ④還原性：F-->Cl-->Br--
          A．①②④B．②③④C．①②③D．都正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是
          A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
          B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
          C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的+2價(jià)陽離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（  ）
          A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水
          C．離子半徑比氯離子半徑大D．碳酸鹽難溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，錯(cuò)誤的是
          A．元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族B．碳元素位于第二周期IVA族
          C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)D．氫分子中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          F在周期表的第七列
          ⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個(gè)方向，原子軌道呈  形。
          ⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
          ⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
          ⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
          ⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素_______種原子，中子數(shù)最多的是________。微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是__ _，中子數(shù)是_____，核外電子數(shù)是__ __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是（   ）
          A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)
          B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同
          C．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
          D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
          

			
          

			
          
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