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          （6分） 5.3g Na2CO3正好與20mL鹽酸完全反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=________________________產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積V(CO2)="_____________________" 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          5 mol/L           1.12 L （每空3分，單位不對，扣1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
           
          mol/L．
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
           
          ．（填序號）
          A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
          （3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
          ①該學生需要量取
           
          mL上述濃鹽酸進行配制．
          ②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
           
          ．
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
          B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
          ③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是
           
          ．
          A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
          C．定容時仰視刻度線
          D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          （4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質的量濃度是
           
          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有
           
          g．
          （5）在標準狀況下，將
           
          L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
          （6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是（　�。�
          
                
          A、稱量5.3g Na2CO3固體溶于480mL水配制成溶液B、稱量5.3g Na2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C、稱量5.3g Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D、稱量5.3g Na2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆湖北省武漢市五校高一上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          （6分） 5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=________________________產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積V(CO2)=_____________________

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年湖南省長沙市高三上學期第四次月考化學卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（
    ）
          


          A．通常狀況下將0.5mol HI氣體和0.5 mol Cl2混合后，氣體的分子數(shù)小于NA
          


          B．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必相等
          


          C．5.3g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA
          


          D．標準狀況下，0.5 NA個Br2所占的體積約為11.2L
          


           
          

			
          

			
          
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