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          下列晶體熔化時(shí)，晶體中的化學(xué)鍵未被破壞的是（     ）
          A．金屬鎂B．氯化鈉晶體C．冰D．晶體硅
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                     。
          （2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
          （3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元   素
          		M
          		F
          電離能
          （kJ·mol－1）
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                               ；
          （4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
          （5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
           
          		熔點(diǎn)／K
          		沸點(diǎn)／K
          		標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          H2S
          		187
          		202
          		2.6
          H2C2
          		272
          		423
          		以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?
          （6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式
                                                                （寫一個(gè)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說法中，正確的是(    )
          A．離子晶體中一定存在共價(jià)鍵
          B．原子晶體中可能存在離子鍵
          C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
          D．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)鍵和晶體的說法正確的是               （   ）
          A．離子晶體中只有離子鍵
          B．非金屬元素只能形成共價(jià)鍵
          C．水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)較高
          D．原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的熔點(diǎn)高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于晶體的說法正確的是
          A．分子晶體中一定含共價(jià)鍵
          B．CsCl晶體中Cs＋的配位數(shù)為6
          C．SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以單鍵結(jié)合
          D．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低，一定比分子晶體高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可以是
          A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）請(qǐng)回答下面問題
          （1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
          氟化物
          		NaF
          		MgF2
          		SiF4
          熔點(diǎn)/K
          		1266
          		1534
          		183
          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                            
                                                                                   
                                                                                   。
          （2）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ·mol-1）
           
          		C－O
          		C=O
          		C≡O(shè)
          CO
          		357．7
          		798．9
          		1071．9
           
          		N－N
          		N=N
          		N≡N
          N2
          		154．8
          		418．4
          		941．7
          CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價(jià)三鍵，其中含有       個(gè)π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：                                                             
                                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是            （4分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列指定微粒數(shù)目之比不是1：1的是（   ）。
          A．Na2O2晶體中的陰離子和陽(yáng)離子
          B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根
          C．24 12Mg2+離子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
          D．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子
          

			
          

			
          
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